Хомченко для поступающих в вузы

[malina0189]

1) Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

2)Из природного фосфорита массой 310кг получили фосфорную кислоту массой 195кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

 

3)Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципитата CaHPO4 *2H2O.

 

4)Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

 

5)Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г, добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.

 

6)В закрытом сосуде смешаны оксид азота(2) массой 30г и кислород массой 20г. Вычислите массу получившегося оксида азота (4). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа?

 

7)Аммиак объемом 7,84 л(н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

 

8)Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

9)При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300г. Определите выход нитрата аммония.

[malina0189]

1) Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

2)Из природного фосфорита массой 310кг получили фосфорную кислоту массой 195кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

 

3)Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципитата CaHPO4 *2H2O.

 

4)Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

 

5)Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г, добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.

 

6)В закрытом сосуде смешаны оксид азота(2) массой 30г и кислород массой 20г. Вычислите массу получившегося оксида азота (4). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа?

 

7)Аммиак объемом 7,84 л(н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

 

8)Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

9)При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300г. Определите выход нитрата аммония.

 

исправила)

[malina0189]

помогите пожалуйста с задачами!!!

[FilIgor]

2)Из природного фосфорита массой 310кг получили фосфорную кислоту массой 195кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.

Упрощенная схема:

Сa₃(PO₄)₂ ---> 2H₃PO₄.

 

По уравнению через массу кислоты определите массу фосфата кальция, после чего процент.

[FilIgor]

4)Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150г(массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака(н.у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

Кислоты 150*0,245 = 36,75 грамма.

 

H₃PO₄ + NH₃ = (NH₄)H₂PO₄.

По уравнению составляем пропорцию:

36,75/98 = х/22,4

 

х = ... л.

[plick]

9)При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300г. Определите выход нитрата аммония.

 

m_HNO3 = m_р-ра*ω_HNO3/100

m_{теорет. NH4NO3} = m_HNO3*Mr_NH4NO3/Mr_HNO3

ω_выхода= 100*300/m_{теорет. NH4NO3}

 

Ответ должен получиться 93,75%

[FilIgor]

5)Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г, добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.

Определим количества веществ.

Кислоты: n = m/Mr = 4,9/98 = 0,05 моль.

Щелочи: n = m/Mr = 2,8/56 = 0,05 моль.

Соотношение 1:1.

 

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O

 

Массу соли рассчитайте по уравнению.

[plick]

8)Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?

 

берите схему

Са₃(PO₄)₂ ---> 2H₃PO₄

m_Ca3(PO4)2 = ω*m_{фосфорита}/100

m_H3PO4 = m_Ca3(PO4)2*2Mr_H3PO4/Mr_Ca3(PO4)2

m_р-ра = m_H3PO4/0,4

[FilIgor]

7)Аммиак объемом 7,84 л(н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

Упрощенная схема:

NH₃ --> HNO₃.

Теоретический выход составит:

7,84/22,4 = х/63

х = 22,05 г.

Практ. выход: 22,05*0,4 = 8,82 г.

 

w = 100%*8,82/200 = ... %

[plick]

6)В закрытом сосуде смешаны оксид азота(2) массой 30г и кислород массой 20г. Вычислите массу получившегося оксида азота (4). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа?

 

2NO + O₂ = 2NO₂

находим число моль NO и О₂

Кислород в избытке

находите число моль кислорода которое останется после реакции, если на реакцию требуется: n_O2 = 0.5n_NO

затем ищите массу оставшегося кислорода. Она равна 4 грамма