Методы окислительно восстановительного титрования

[Mr.Vasya]

Всем здравствуйте!

 

1) После растворения цемента массой 0.502 г и отделения кремниевой кислоты железо восстановили до Fe²⁺ и оттитровали, затратив 15.41 мл раствора дихромата калия ( f=1/6) с титром 0.0005 г/мл. Вычислите массовую долю (%)Fe₂O₃ в цементе.

 

2)В 20 мл раствора FeCl3, железо восстановили до Fe²⁺ с помощью SnCl2 и оттитровали, затратив 19.2 мл 0.1045 моль - экв/л KMnO4. Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного раствора.

 

Спасибо за помощь, практически не решали такие задачи, мне бы понять в чем тут смысл на примере этих задач.

[FilIgor]

2)В 20 мл раствора FeCl3, железо восстановили до Fe²⁺ с помощью SnCl2 и оттитровали, затратив 19.2 мл 0.1045 моль - экв/л KMnO4. Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного раствора.

Определим нормальность раствора.

Сн = 19,2*0,1045/20 = 0,10032 н.

 

Определим массу железа.

m = Сн*Mr*V*f = 0,10032*55,85*0,1*1= ... г.

[FilIgor]

1) После растворения цемента массой 0.502 г и отделения кремниевой кислоты железо восстановили до Fe²⁺ и оттитровали, затратив 15.41 мл раствора дихромата калия ( f=1/6) с титром 0.0005 г/мл. Вычислите массовую долю (%)Fe₂O₃ в цементе.

Тот же принцип, только титр нужно перевести в нормальность.

 

Сн = 1000Т/(Mr(K₂Cr₂O₇)*f)

[Mr.Vasya]

Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л) если 20 мл раствора дихромата калия с T_K2Cr2O = 0.005584 гр/мл после добавления KI выделяют такое количество I₂ на титрование которого затрачивается 32.46 мл раствора тиосульфата натрия.

 

Прошу помощи снова)))

[Mr.Vasya]

пожалуйста))

[DanBalan]

Помогите решить,пожалуйста..Каков максимальный объем воды,который можно использовать для промывания осадка AgI массой 1,55г,если потери за счет растворимости должны быть не больше 0,1%?