Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Dorif

Получение серной кислоты из серы без использования оксида пятивалентного ванадия.

Рекомендованные сообщения

Интересует как это осуществить. Есть сера и перекись водорода 3%(при необходимости могу добыть 30%). Возможна ли такая схема: сера сжигается, сернистый газ направляется в тару с перекисью, где окисляется и при соединении с водой образует серную кислоту? Нужны ли в этом процессе какие- нибудь катализаторы? Какие другие варианты возможны?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Интересует как это осуществить. Есть сера и перекись водорода 3%(при необходимости могу добыть 30%). Возможна ли такая схема: сера сжигается, сернистый газ направляется в тару с перекисью, где окисляется и при соединении с водой образует серную кислоту? Нужны ли в этом процессе какие- нибудь катализаторы? Какие другие варианты возможны?

Сера сжигается, в сернистый газ добавляется окись азота, он как катализатор окислит сернистый газ до серного ангидрида (в присутствии паров воды), таким образом получают серную кислоту. Это промышленный способ, например: в Виннице, на Украине так получают серную кислоту, даже можно получать олеум.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сера сжигается, в сернистый газ добавляется окись азота, он как катализатор окислит сернистый газ до серного ангидрида (в присутствии паров воды), таким образом получают серную кислоту. Это промышленный способ, например: в Виннице, на Украине так получают серную кислоту, даже можно получать олеум.

А как получить окись азота?)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Берете азотную кислоту, бросаете любой металл,(цинк, или медь) в результате получается окись азота. Его надо, окиси азота, довольно мало, реакция идет при обычных температурах. Этот способ с использованием окиси азота используется в промышленности, но из за большего количества оборудования реже используется (в Виннице, я там был на практике, завод построен еще в 19 веке, и еще работает, хотя может уже нет, я там был 30 лет назад). Этот способ использовался до открытия каталитических свойств окиси ванадия. Да, нужен избыток воздуха, без присутствия кислорода Вы ничего не полчите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я читал в книге "Химия для любознательных", что в качестве катализатора для реакции 2SO2+O2→2SO3 вместо V2O5 можно использовать Fe2O3.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Я читал в книге "Химия для любознательных", что в качестве катализатора для реакции 2SO2+O2→2SO3 вместо V2O5 можно использовать Fe2O3.

Можно и платину, или палладий, и много чего, но есть т.н. каталитические яды, долго работать каттализатор не будет, а окись ванадия стойка к каталитическим ядам. А яды, это например: селен, который в природной сере содержится довольно в большем количестве, что бы эти отравляющие свойства проявлялись.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Берете азотную кислоту, бросаете любой металл,(цинк, или медь) в результате получается окись азота. Его надо, окиси азота, довольно мало, реакция идет при обычных температурах. Этот способ с использованием окиси азота используется в промышленности, но из за большего количества оборудования реже используется (в Виннице, я там был на практике, завод построен еще в 19 веке, и еще работает, хотя может уже нет, я там был 30 лет назад). Этот способ использовался до открытия каталитических свойств окиси ванадия. Да, нужен избыток воздуха, без присутствия кислорода Вы ничего не полчите.

Ок. Переформулирую вопрос: как получить окись азота, без использования отсутствующей у меня азотки и специального оборудования? А если с азоткой, то проще просто кинуть серу в азотку- сама до серной окислит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Вопрос, а зачем Вам серная кислота? Она есть в продаже, в крайнем случае продается электролит, можно его сконцентрировать, нагрейте, вода выкипит, таким образом можно получить серную кислоту процентов 80, даже 90. (для нитрования она конечно не подойдет, но для большенства случаев подойти может)

 

А окись азота можно получить: берете электролит (серная кислота %10-15), добавляете селитры (аммиачной, другая не продается), и бросаете металл, медь например, и будет Вам окись азота в достаточном количестве.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос, а зачем Вам серная кислота? Она есть в продаже, в крайнем случае продается электролит, можно его сконцентрировать, нагрейте, вода выкипит, таким образом можно получить серную кислоту процентов 80, даже 90. (для нитрования она конечно не подойдет, но для большенства случаев подойти может)

 

А окись азота можно получить: берете электролит (серная кислота %10-15), добавляете селитры (аммиачной, другая не продается), и бросаете металл, медь например, и будет Вам окись азота в достаточном количестве.

Почему таким образом серку делаю? Ибо купить проблема. А вот метод с селитрой интересный, нужно попробовать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С каких это пор электролит стал проблемой? Или у вас в городе автомобилей нет?

 

А получать серную кислоту из серы в домашних условиях - все равно что микроскопом гвозди забивать, если рядом лежит молоток.

 

Потратите <....> много денег и времени, кислоты получите как кот наплакал, причем сомнительной чистоты.

Изменено пользователем Sartul
намеки на ненормативную лексику

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...