Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
SupFanat

Получение и примнение перброматов

Рекомендованные сообщения

Любопытно, но несмотря на все усилия использование окислителей более сильных чем пербромат (персульфаты, озон) не позволяет получать перброматы. Электролизом тоже получить их не удавалось.

 

Я даже думаю, что по настоящему их синтез идет через гидролиз BrO3F.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я встречал обрывочные сведения про триоксид брома или оксид брома (VI) BrO3:

http://otherreferats.allbest.ru/chemistry/00018250_0.html

 

При действии тлеющего разряда на смесь паров брома с избытком охлажденного кислорода образуется триоксид брома -- ВrО3 (вероятно, в димерной форме -- Вr2О6). Оксид этот (которому ранее приписывали формулу Вr2О6) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое лишь ниже -70 °С. С водой он образует, по-видимому, две кислоты -- НBrО3 и НВrO4, из которых последняя тотчас же разлагается на HBrО3 и кислород. Вместе с тем взаимодействием Вr2 с избытком озона были получены Br3O8 и Вr2О5, но получить таким путем Вr2О6 не удалось. Вопрос о высших оксидах брома остается, таким образом неясным.

Может быть со сильно охлаждённой щёлочью таки получится смесь бромата и пербромата?

Br2O6+2KOH→KBrO3+KBrO4+H2O

 

Или

2Br3O8+6KOH→5KBrO3+KBrO4+3H2O

http://www.webqc.org/balance.php?reaction=Br3O8%2BKOH%3DKBrO3%2BKBrO4%2BH2O

18250.rtf

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Может быть со сильно охлаждённой щёлочью таки получится смесь бромата и пербромата?

А как Вы собираетесь охлаждать раствор щелочи до -70 0С, выше которых ВrО3 не устойчив? :bn: Или щелочь растворять будем в смеси ацетона и сухого льда? :lol:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может быть этот труднейший вопрос решается смесью феррата (VI) и кислоты, дающей кислород в момент выделения?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может быть этот труднейший вопрос решается смесью феррата (VI) и кислоты, дающей кислород в момент выделения?

Ферраты (VI) не такие уж и сильные окислители. NaClO окисляет железо (III) до феррата в щелочном растворе, а вот бромат до пербромата - нет. Изначально их вообще радиолизом получили.

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пробовал получить его так же как перйодат из йодата с помощью персульфата в щелочном растворе при нагревании. Не вышло :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пробовал получить его так же как перйодат из йодата с помощью персульфата в щелочном растворе при нагревании. Не вышло :(

 

И не выйдет. Перброматы получить очень тяжело. Можно окислить броматы XeF2

Как уже было сказано выше.

Изменено пользователем plick

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, а если бромат погреть, то он не будет диспропорционировать, как хлорат? Просто разложится до бромида, отдав кислород?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...