Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
jk49

Восстановление углем.

Рекомендованные сообщения

Добрый день.

Подскажите пожалуйста, как восстанавливать углем? Возьмем на пример восстановление карбоната кальция углем до оксида кальция. Карбонат кальция смешивается с углем, а потом нагревается эта смесь или уголь сжигается в смеси с карбонатом кальция?

Тоесть меня интересует при восстановлении любого вещества это вещество смешивается с углем, а дальше нагревается в закрытой емкости? или просто смесь угля и вещества сжигается?

Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Воостановление - процесс понижения степени окисления(процесс принятия элеткронов)

 

Нарпимер воостановление меди из оксида углем:

 

2CuO + C = 2Cu + CO2 РЕакция идет при нагревании

 

Берете мелко имельченный оксид, смешиваетес углем и ставите в печь.

 

 

 

Про карбонат вы написали чушь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Воостановление - процесс понижения степени окисления(процесс принятия элеткронов)

 

Нарпимер воостановление меди из оксида углем:

 

2CuO + C = 2Cu + CO2 РЕакция идет при нагревании

 

Берете мелко имельченный оксид, смешиваетес углем и ставите в печь.

 

 

 

Про карбонат вы написали чушь

Отнюдь не чушь. есть два механизма этой реакции. Первый - типичное восстановление, протекает до образования карбида кальция, при невысоких температурах, порядка 1000 град. Выход - очень низкий, но есть.

Второй механизм - разложение карбоната кальция и последующее восстановление диоксида углерода углем до монооксида углерода. Реакция протекает при низкой температуре, порядка 700 град.

Таким методом пользуются при недостаточной силе нагрева.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Отнюдь не чушь. есть два механизма этой реакции. Первый - типичное восстановление, протекает до образования карбида кальция, при невысоких температурах, порядка 1000 град. Выход - очень низкий, но есть.

Второй механизм - разложение карбоната кальция и последующее восстановление диоксида углерода углем до монооксида углерода. Реакция протекает при низкой температуре, порядка 700 град.

Таким методом пользуются при недостаточной силе нагрева.

Реакция C + CO2 = 2 CO протекает при 1000 С. Надо же, какая низкая температура...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Отнюдь не чушь. есть два механизма этой реакции. Первый - типичное восстановление, протекает до образования карбида кальция, при невысоких температурах, порядка 1000 град. Выход - очень низкий, но есть.

Второй механизм - разложение карбоната кальция и последующее восстановление диоксида углерода углем до монооксида углерода.

Но это ведь не восстановление крбоната кальция. Он при этом не восстанавливается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тоесть любое восстановление оксидов получается путем нагрева смеси угля и оксида, а не нагревом путем сжигания оксида и угля открытым огнем?

А что будет если тот же оксид меди смешать с углем и поджечь уголь, тоесть чтоб был открытый огонь от угля.

 

P.S. я почему так спрашиваю, потому что если нагреть уголь на плитке(не открытым огнем, а на электроплитке) то уголь так же краснеет как и при сжигании его в печи открытым огнем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в косте медь, что востановилась, обратно окислится в оксид.

а карбид кальция получают в печах с электрической дугой.

смешивают мел с углём и подводят бальшой угольный электрод

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...