Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
SupFanat

Кто-нибудь ставил опыт по восстановлению оксида железа (III) с помощью оксида углерода (II)?

Рекомендованные сообщения

Я представляю себе опыт так.

Обязательно используем вытяжку, зная про высокую токсичность оксида углерода (II), который недаром называют ещё угарным газом!!!

Взаимодействием хлороформа CHCl3 с концентрированным раствором гидроксида натрия NaOH получаем оксид углерода (II):

CHCl3+3NaOH→CO↑+3NaCl+2H2O

Полученный оксид углерода (II) осушаем с помощью хлорида лития LiCl:

LiCl+H2O→LiCl*H2O

и пропускаем через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом железа (III):

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

Для полноты восстановления берём некоторый избыток оксида углерода (II).

В кварцевой трубке остаётся железо Fe, а отходящий газ - оксид углерода (IV) CO2 с примесью непрореагировавшего оксида углерода (II) CO. Обезвреживаем оксид углерода (II) пропусканием газовой смеси через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом марганца (IV) MnO2:

MnO2+CO→MnO+CO2

Можно пропустить газ полученный при реакции хлороформа со щелочью (между смесью хлороформа со щёлочью и осушителем) и газ после восстановления оксида железа (III) (между кварцевыми трубками с оксидами железа (III)и марганца (IV) через известковую воду (понадобится две склянки с известковой водой). CO с Ca(OH)2 в водном растворе не реагирует (правда реагирует при 400 °C: Ca(OH)2+CO→CaCO3+H2↑), а CO2 вызывает помутнение раствора: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

 

Порядок ёмкостей: хлороформ+щёлочь→известковая вода→осушитель (хлорид лития)→кварцевая трубка с оксидом железа (III)→известковая вода→кварцевая трубка с оксидом марганца (IV)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оксид углерода проще получить нагреваниемм смеси щавелевой и концентрированной серной кислот, осушить конц. серной кислотой или хлористым кальцием, CO2 поглощать не обязательно, он не мешает.

H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O

если взять муравьиную кислоту, то

HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑

 

Обезвреживать остаточный монооксид не обязательно, если все происходит под тягой, да и в комнате достигнуть концентрации 20 мг/м³ (ПДК) довольно сложно, учитывая, что это опыт, а не производство, и опасная концентрация по крайней мере раз в 10-20 выше ПДК.

Вообще же, этот опыт ставится людьми с древнейших времен, до настоящих дней, т.к. и в кричных печах и в домнах основная часть железа восстанавливается именно CO.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...