Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
injener

Смещение рН в щелочную сторону

Рекомендованные сообщения

Про постепенное понижение рН в растворе многим известно. Это может происходить при растворении лактонов кислот, которые медленно реагируя с водой, выделяют протоны, понижая рН; или в результате деятельности бактерий. А может ли быть постепенное повышение рН в растворе, смещение в щелочную сторону? За счет каких групп веществ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Про постепенное понижение рН в растворе многим известно. Это может происходить при растворении лактонов кислот, которые медленно реагируя с водой, выделяют протоны, понижая рН; или в результате деятельности бактерий. А может ли быть постепенное повышение рН в растворе, смещение в щелочную сторону? За счет каких групп веществ?

Например вследствии реакции 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH, раствор перманганата постепенно разлагается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Возможно, разложение мочевины.

Да, этот процесс иногда используют для осаждения малорастворимых соединений некоторых металлов. Встречал такую методику для осаждения осадка ванадия(IV) с купфероном. В кислый раствор соли ванадия и осадителя (настолько кислый, что осаждение еще не идет) добавляют мочевину, она потихоньку гидролизуется, достигается рН начала осаждения, и после образуется хорошо сформированный осадок, который легко фильтруется. Правда, это методика для весового определения, там еще прокаливать будут, и им пофиг, что в кислой среде купферон постепенно разваливается. А я пытался это дело использовать для получения чистого комплекса... :an:

 

Еще пример повышения рН из-за гидролиза - уротропиновый буфер. У чистого уротропина рК протонирования чуть больше 5, соответственно, совсем свеженький буфер на его основе будет иметь рН примерно 5. Ну, можно и 4 сделать, если кислоты больше взять. А при стоянии у такого буфера через пару часов из-за гидролиза (с выделением более сильного основания - аммиака) рН начинает заметно смещаться, и через сутки он будет практически ровно 7.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...