Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ksvs

Оксид магния

Рекомендуемые сообщения

Вобщем нужен оксид магния.Из доступных источников имеется сульфат.Идея следующая - из раствора осадить гидрокарбонатом натрия гидрооксид и прокалить,но...никак не соображу по какой формуле идет реакция.

Осаждать едким натром не предлагать - знаю,но нет едкого натра.Точнее не то,чтобы его нет,но еще играет роль цена вопроса.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вобщем нужен оксид магния.Из доступных источников имеется сульфат.Идея следующая - из раствора осадить гидрокарбонатом натрия гидрооксид и прокалить,но...никак не соображу по какой формуле идет реакция.

Осаждать едким натром не предлагать - знаю,но нет едкого натра.Точнее не то,чтобы его нет,но еще играет роль цена вопроса.

 

2MgSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Mg2CO3(OH)2 + 2Na2SO4 +CO2 (со стиральной (кальцинированной) содой)

MgSO4 + 2NaHCO3 = MgCO3 + CO2 + H2O (с пищевой содой, бикарбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия)

В любом случае, вероятнее всего это будет основной карбонат состава xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O. Карбонат магния начинает разлагаться при температуре выше 200°C, т.е. его надо просто прокалить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Только вот имеет место быть следующий нюанс - выделение газа не наблюдается.И еще - промелькнуло где - то сообщение ,что должен получиться гидрооксид,но формулы не было.

И еще похожий вопрос - как выделить соли магния из доломита.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только вот имеет место быть следующий нюанс - выделение газа не наблюдается.И еще - промелькнуло где - то сообщение ,что должен получиться гидрооксид,но формулы не было.

И еще похожий вопрос - как выделить соли магния из доломита.

Не наблюдается CO2, а осадок есть? Если есть, то, в общем, наличие газа неважно, но странно, у Лидина эти уравнения . Но при прокаливании все-равно окись магния должна получится. Возможно, в основном карбонат осаждается, MgCO3, тогда углекислоты очень мало выделится.

Доломит растворите в соляной кислоте, далее серной к-той или сульфатом натрия осадите сульфат кальция, но немного сульфата кальция останется, он растворим, где-то 1 г. на 100 мл. Осаждать тогда все-таки лучше едким натром, чище гидроокись будет, с карбонатом, кальция в магнии больше будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Этот способ дороговат - сульфат магния дешевле.А нельзя ли как алюминий выщелачиванием?

Не понял, откуда вы выщелачиваете алюминий, и как? Если вы имеете ввиду селективное выщелачивание магния из доломита, то это мне кажется невозможным, слишком схожи свойства магния и кальция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В свое время я пытался получать MgO из 12-ти водного хлорида (нужно было немного для цемента Сореля). При прокаливании сначала соль расплавилась в кристаллизационной воде, затем высохла и завоняло солянкой. Полученный белый порошок в воде не растворялся, но к сожалению, при смешивании с раствором MgCl2 не твердел. Чтобы не испортить кухню больше не экспериментировал. Может кто подскажет в чем ошибка :blink: ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В свое время я пытался получать MgO из 12-ти водного хлорида (нужно было немного для цемента Сореля). При прокаливании сначала соль расплавилась в кристаллизационной воде, затем высохла и завоняло солянкой. Полученный белый порошок в воде не растворялся, но к сожалению, при смешивании с раствором MgCl2 не твердел. Чтобы не испортить кухню больше не экспериментировал. Может кто подскажет в чем ошибка :blink: ?

Скорее всего вы и получили цемент Сореля, хлорокись магния, за счет гидролиза хлорида магния в собственной кристаллизационной воде. Обычное дело, в общем, при попытках получить безводную соль простым прокаливанием.

2MgCl2 + H2O == Mg2OCl2 + 2HCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Докладываю о результатах.Вобщем взял 250г. сульфата магния.Сделал раствор.300г. кальцинированной соды(рассчитывал как 10-водную-или я не прав?).Смешал,отфильтровал осадок. Прокалил - получилось около 40г. белого порошка.Вроде бы теоретически это должен быть оксид.Но... - при смешивании с раствором сульфата магния не твердеет,а при реакции с уксусом шипит.

Так вот у меня какая мысль - а может эта фигня прореагировала с углекислым газом(в смысле карбонат магния) и получился растворимый гидрокарбонат.А вот эти 40 г. - оставшийся карбонат,который нифига не разложился после прокаливания.

Теперь, соответственно следующий вопрос.Надобно пробовать с едким натром.Найти можно в виде КРОТа.Может кто знает сколько там процентов этого самого натра,который едкий.

Кстати - экспериментировал со щелочью(КРОТ).Вобщем разбавил сульфат и КРОТ.Стал доливать в раствор сульфата КРОТ - выпал осадок,а потом вроде бы как растворился,только раствор(?)получился белого цвета.

А когда пробовал бодяжить получившийся белый порошок(типа оксид магния?-см. выше)с КРОТом никакого раствора не получилось.

Кстати - соли магния растворяются в солях аммония,а как реагируют соли кальция с солями аммония?

Ну и еще один малюсенький вопрос не по теме - сколько кислоты в преобразователе ржавчины?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Докладываю о результатах.Вобщем взял 250г. сульфата магния.Сделал раствор.300г. кальцинированной соды(рассчитывал как 10-водную-или я не прав?).Смешал,отфильтровал осадок. Прокалил - получилось около 40г. белого порошка.Вроде бы теоретически это должен быть оксид.Но... - при смешивании с раствором сульфата магния не твердеет,а при реакции с уксусом шипит.

Так вот у меня какая мысль - а может эта фигня прореагировала с углекислым газом(в смысле карбонат магния) и получился растворимый гидрокарбонат.А вот эти 40 г. - оставшийся карбонат,который нифига не разложился после прокаливания.

Теперь, соответственно следующий вопрос.Надобно пробовать с едким натром.Найти можно в виде КРОТа.Может кто знает сколько там процентов этого самого натра,который едкий.

Кстати - экспериментировал со щелочью(КРОТ).Вобщем разбавил сульфат и КРОТ.Стал доливать в раствор сульфата КРОТ - выпал осадок,а потом вроде бы как растворился,только раствор(?)получился белого цвета.

А когда пробовал бодяжить получившийся белый порошок(типа оксид магния?-см. выше)с КРОТом никакого раствора не получилось.

Кстати - соли магния растворяются в солях аммония,а как реагируют соли кальция с солями аммония?

Ну и еще один малюсенький вопрос не по теме - сколько кислоты в преобразователе ржавчины?

1. Кальцинированная сода, кальцинация - прокаливание, т.е. сода безводная.

2. Раз шипит, то карбонат магния до конца не разложился.

3. При смешивании MgO с сульфатом магния затвердения не будет, нужен хлорид магния.

4. Доливать Крота нужно до выпадения осадка, избыток щелочи может привести к его растворению, Тоже относится и к аммиаку.

5. Сульфат кальция растворим в избытке сульфата аммония с образованием комплексной соли (NH4)2[Ca(SO4)2].

6. Преобразователей ржавчины много, и содержание кислоты в них различно http://www.anytech.narod.ru/Passivation.htm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×