Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
SupFanat

Обращение активности металлов

Рекомендованные сообщения

...идущие вопреки обычному ряду активности металлов в стандартных условиях?

 

Вот здесь изучается реакция оксида цинка с порошком железа:

http://www.springerlink.com/content/5246846441762046/fulltext.pdf

ZnO+Fe→Zn↑+FeO

3ZnO+CaO+2Fe→CaFe2O4+3Zn↑

 

Вот тут утверждается:

http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html

Хлорид хрома (III) CrCl3. Гексагональные парамагнитные кристаллы имеют окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. tпл=1150°С, плотность равна 2,87 г/см3 [2]. Безводный CrCl3 мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 430,05 Cм.см2/моль [4]. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800оС смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

Железо находится в ряду активности металлов правее хрома.

 

Говорят что медь вытесняет цинк из цианидного комплекса.

 

А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции Mn(CN6)4-+2e-↔Mn+6CN-).

Смотрим хотя бы известные потенциалы:

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Mn2++2e-↔Mn -1.192 V

Fe2++2e-↔Fe -0.441 V

[Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...идущие вопреки обычному ряду активности металлов в стандартных условиях?

 

1. Вот здесь изучается реакция оксида цинка с порошком железа:

http://www.springerlink.com/content/5246846441762046/fulltext.pdf

ZnO+Fe→Zn↑+FeO

3ZnO+CaO+2Fe→CaFe2O4+3Zn↑

 

2. Вот тут утверждается:

http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html

Хлорид хрома (III) CrCl3. Гексагональные парамагнитные кристаллы имеют окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. tпл=1150°С, плотность равна 2,87 г/см3 [2]. Безводный CrCl3 мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 430,05 Cм.см2/моль [4]. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800оС смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

Железо находится в ряду активности металлов правее хрома.

 

3. Говорят что медь вытесняет цинк из цианидного комплекса.

 

4. А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции Mn(CN6)4-+2e-↔Mn+6CN-).

Смотрим хотя бы известные потенциалы:

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Mn2++2e-↔Mn -1.192 V

Fe2++2e-↔Fe -0.441 V

[Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V

 

5. Кальций можно использовать для термического восстановления более активных металлов рубидий и цезий из их хлоридов:

2RbCl+Ca→2Rb↑+CaCl2

2CsCl+Ca→2Cs↑+CaCl2

 

6. Алюминий при нагревании может вытеснять более активные металлы кальций, стронций, барий из их оксидов:

3CaO+2Al↔3Ca↑+Al2O3

3SrO+2Al↔3Sr↑+Al2O3

3BaO+2Al↔3Ba↑+Al2O3

может быть и магний:

3MgO+2Al↔3Mg↑+Al2O3

 

7, 8, 9... Знает ли кто-нибудь ещё примеры подобных химических реакций?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не получается редактировать сообщения, т.к. право редактирования быстро исчезает. :(

 

4. А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции [Mn(CN6)]4-+2e-↔Mn+6CN-).

Смотрим хотя бы известные потенциалы:

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Mn2++2e-↔Mn -1.192 V

Fe2++2e-↔Fe -0.441 V

[Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V

И предполагаем химическую реакцию:

[Mn(CN6)]4-+Fe→Mn↓+[Fe(CN6)]4-

K4[Mn(CN6)]+Fe→Mn↓+K4[Fe(CN6)]

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...идущие вопреки обычному ряду активности металлов в стандартных условиях?

 

1. Вот здесь изучается реакция оксида цинка с порошком железа:

http://www.springerlink.com/content/5246846441762046/fulltext.pdf

ZnO+Fe→Zn↑+FeO

3ZnO+CaO+2Fe→CaFe2O4+3Zn↑

 

2. Вот тут утверждается:

http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html

 

Железо находится в ряду активности металлов правее хрома.

 

3. Говорят что медь вытесняет цинк из цианидного комплекса.

 

4. А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции Mn(CN6)4-+2e-↔Mn+6CN-).

Смотрим хотя бы известные потенциалы:

http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Mn2++2e-↔Mn -1.192 V

Fe2++2e-↔Fe -0.441 V

[Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V

 

5. Кальций можно использовать для термического восстановления более активных металлов рубидий и цезий из их хлоридов:

2RbCl+Ca→2Rb↑+CaCl2

2CsCl+Ca→2Cs↑+CaCl2

 

6. Алюминий при нагревании может вытеснять более активные металлы кальций, стронций, барий из их оксидов:

3CaO+2Al↔3Ca↑+Al2O3

3SrO+2Al↔3Sr↑+Al2O3

3BaO+2Al↔3Ba↑+Al2O3

может быть и магний:

3MgO+2Al↔3Mg↑+Al2O3

 

7, 8, 9... Знает ли кто-нибудь ещё примеры подобных химических реакций?

Фанат, да успокойтесь вы - все примеры в одной теме не поместятся, их великое множество. Где вы взяли такое определение - ряд активности металлов в стандартных условиях? если вы о ряде активности в водных растворах, то это большая разница. Например, реакция RbCl+Ca→2Rb↑+CaCl идёт не в водном растворе а при сплавлении и рубидий летучий в этих условиях покидает зону реакции. Всё здесь подчиняется термодинамике - проведите термодинамический расчёт вероятности этой рекции при высокой температуре (если конечно умеете) и поймёте что всё закономерно.Также активность металлов может изменяться если растворитель не вода, а какая нибудь органика - в этих условиях медь может реагировать с хлороводородом вытесняя водород (здесь есть явление изменения электродного потенциала в неводном растворителе).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...