Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kotova_Angel

Электролиз

Рекомендованные сообщения

Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?

 

Решение:

Vн.у.=22,4 дм3

n=2

Объем всех газов при нормальных условиях равны 22,4 дм3, в данном случае объем хлора = 22,4/2=11,2 дм3.

 

Вот нашла у вса чуть подобную, а с ответом не сходится или это не то??? Ответ должен быть 64,85 г, 11,2 дм3

 

Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея:

m = I • M • t • Вт / (z • F)

где I – ток, А

M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль

t – время, с

Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)

z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции

F – число Фарадея, Кл/моль

 

M = m • z • F / ( I • t • Вт ) = 129,7 • 2 • 96500 / ( 5 • 19296 • 1 ) = 259 г/моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?

 

m = (Mr/z)*I*t/F

V = (Vм/z)*I*t/F

Можно сказать вы и не решали.

Вот в закон Фарадея подставьте значения силы тока и времени и определите объем хлора и массу никеля, которые выделились при электролизе.

Потом продолжим разговор

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

m = (Mr/z)*I*t/F

V = (Vм/z)*I*t/F

Можно сказать вы и не решали.

Вот в закон Фарадея подставьте значения силы тока и времени и определите объем хлора и массу никеля, которые выделились при электролизе.

Потом продолжим разговор

m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г

V=((22,4/2)5*19296)/9500=11,2 дм3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г

V=((22,4/2)5*19296)/9500=11,2 дм3

 

прекрасно. С хлором определились. Теперь осталось определиться с солью. Для этого надо узнать сколько моль соли было в растворе, сколько моль никеля выделилось.

 

m=((95/2)*5*19296)/96500=47,5 г

 

 

хотя стоп.

Вот это что за число?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

прекрасно. С хлором определились. Теперь осталось определиться с солью. Для этого надо узнать сколько моль соли было в растворе, сколько моль никеля выделилось.

 

 

 

хотя стоп.

Вот это что за число?

Mr(NiCl)=95 г/моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Mr(NiCl)=95 г/моль

1.такого соединения не существует

2. Если речь идет о массе выделившегося никеля, причем тут другие молярные массы?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

m=((58,7/2)*5*19296)/96500=29,3 г

 

теперь верно. продолжайте

надо узнать сколько моль соли было в растворе, сколько моль никеля выделилось.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...