Электролиз

[Kotova_Angel]

μ=29,3/6,02*10^23=4,87*10^23 моль

μ=128,7/6,02*10^23=20,9*10^23 моль

[plick]

μ=29,3/6,02*10^23=4,87*10^23 моль

μ=128,7/6,02*10^23=20,9*10^23 моль

Да вы что, бредите что-ли?

n = m/Mr

Или скажете что такой формулы вы никогда не знали?

[Kotova_Angel]

n=29,3/59=0,5 моль

n=129,7/131=1 моль

 

Правильно?

[plick]

n=29,3/59=0,5 моль

n=129,7/131=1 моль

 

Правильно?

Ну если грубо округлять, то правильно. Но на будущее запомните атомная масса хлора не 36, а 35,5 г/моль

. Теперь смотрим на формулу соли, и видим что в 1 моле NiCl₂ содержится 1 моль никеля. так как 0,5 моль никеля выделилось, то 0,5 моль осталось, значит соли осталось 0,5 моль.

Сколько это грамм соли?

[Ivavan]

Ну если грубо округлять, то правильно. Но на будущее запомните атомная масса хлора не 36, а 35,5 г/моль

. Теперь смотрим на формулу соли, и видим что в 1 моле NiCl₂ содержится 1 моль никеля. так как 0,5 моль никеля выделилось, то 0,5 моль осталось, значит соли осталось 0,5 моль.

Сколько это грамм соли?

Это: 129,7/2=64,85 г

Правельно?

[plick]

Это: 129,7/2=64,85 г

Правельно?

 

правильно, а вы уже свои соли разложили и теперь электролизом занялись?

[Ivavan]

правильно, а вы уже свои соли разложили и теперь электролизом занялись?

нет, просто девушка симпатичная, решил помочь.

[plick]

нет, просто девушка симпатичная, решил помочь.

А, ну это святое дело, особенно если симпатичная

[Kotova_Angel]

Ой, как приятно

Спасибо Вам огромное. Уважаемые эксперты! :dd:

[http-love]

а мне не поможете :bc:

Электрохимическое меднение (нанесение медного покрытия) проводят методом электролиза в подкисленном растворе сульфата меди (II) с медным анодом. Рассчитайте толщину медного покрытия, которое можно нанести на стальной шар диаметром 10 см за 10 минут при силе тока 1 кА и выходе реакции 50%. Плотность меди равна 8.9 г/см3. Какие процессы протекают на аноде и катоде?