Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
непонятно

Содержание основного вещества в техническом образце.

Рекомендованные сообщения

При прокалывании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Найти массовую долю СаCO3 в известнике.

 

как решить .подскажите. вроде легкая, а я не знаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

СаСО3=СО2+СаО

потеря массы- СО2

отсюда кол-во моль СО2= 22/44=0,5 моль

n СО2=n СаСО3

отсюда m СаСО3= 100*0,5=50

w=50/54*100%=92,6%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для определения содержания серебра в его сплаве с медью, 0,5 г этого сплава обработали азотной кислотой (массовая доля =30%). После разбавления водой к полученному раствору добавили HCl. Масса образовавшегося осадка составила 0,430 г. Определить массовую долю(Ag) в сплаве.

Изменено пользователем Leshik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для определения содержания серебра в его сплаве с медью, 0,5 г этого сплава обработали азотной кислотой (массовая доля =30%). После разбавления водой к полученному раствору добавили HCl. Масса образовавшегося осадка составила 0,430 г. Определить массовую долю(Ag) в сплаве.

Осадок представляет собой AgCl ===> mAgCl = 0,430 г

MAgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г ===> mAg = mAgCl*MAg/MAgCl = 0,430*107,9/143,4 = 0,323 г

mсплава = 0,5 г ===> ωAg = 100*mAg/mсплава = 100*0,323/0,5 = 64,6%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При сгорании технической серы массой 10 г выде¬лился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом про¬дукте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

 

mSO2 = mNaOH*MSO2/2MNaOH = 24*64/80 = 19,2 г

 

S + O2 = SO2

 

mS = mSO2*MS/MSO2 = 19,2*32/64 = 9,6 г

 

ωS = 100*mS/mобразца = 100*9,6/10 = 96%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

при растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
при растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2

 

w(CaCO3)= m(CaCO3) / m (известняка) = N(CaCO3) * M(CaCO3) / m (известняка) = (V/Vm)*M(CaCO3)/m(известняка)= ((34.27/22.4)*100)/180 = 0,849 = 85%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На склянке с медным купоросом значилось: чистота не менее 99%. Чтобы оценить реальную чистоту вещества, 13.10г образца растворили в воде, прилили необходимый раствор щелочи до полного выпадения осадка. Полученный осадок промыли водой, высушили и прокалили. Масса вещества, образовавшегося при прокаливание, оказалась равной 3.98г. Соответствовал ли медный купорос заявленной чистоте? Если нет, то вычислите массовую долю посторонних примесей. Относительную атомную массу меди считайте равной 63.55.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...