Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
SupFanat

Взаимодействие металлического серебра с хлорным железом?

Рекомендованные сообщения

Для поиска потенциалов ОВР использую привычный уже мне сайт http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html

Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V

Ag+ + e- = Ag 0.7995 V

AgCl + e- = Ag + Cl- 0.2222 V

Т.е. реакция может пойти.

Согласно Википедии она даже идёт:

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE

Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:

Ag + FeCl3 = AgCl + FeClFeCl2

Кто-нибудь пробовал это на практике?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не подозревал, что трихлорид железа такой сильный окислитель... Вообще, серебро при нагревании даже с серой реагирует, так что не исключено.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я пробовал. Серебро не растворилось в хлорном железе при комнатной температуре. Почти месяц серебро находилось в растворе хлорного железа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По идее серебро может окисляться с поверхности:

Ag+FeCl3→AgCl↓+FeCl2

Но хлорид серебра по-видимому выпадает в осадок препятствует дальнейшему протеканию реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Стадартные электродные потенциалы:

Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V

Ag+ + e- = Ag 0.7995 V (>0.771 V)

однако

AgCl + e- = Ag + Cl- 0.2222 V (<0.771 V)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробую написать без ошибок:

 

Стадартные электродные потенциалы:

Fe3+ + e- ↔ Fe2+ 0.771 V

Ag+ + e- ↔ Ag 0.7995 V (>0.771 V)

однако

AgCl + e- ↔ Ag + Cl- 0.2222 V (<0.771 V)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

 

Возьмём порошок серебра. Ожидаем увидеть изменение цвета.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вряд ли серебро растворится в таком растворителе. Мало того что нужен окислитель, так ещё продукты реакции не должны пассивировать поверхность серебра.

 

Окислитель уже есть, это Fe3+. Реакция идет, и даже применяется - "chemical conversion route to prepare high quality Ag@AgCl coaxial core-shell nanocables via the redox reaction between Ag nanowires and FeCl3 in solution" - http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/crat.201000256/abstract. На тонкой серебрянной проволоке (нанокабель) получают слой хлорида серебра, что подтверждается рентгено-фазовым анализом. Т.е. сама реакция возможна и идет. Слой хлорида серебра мешает дальнейшему прохождению реакции, и реакция останавливается. Это свойство используют при травлении плат, когда участки не подлежащие травлению в FeCl3, покрывают серебром http://torex.spb.ru/pcad/techn-konstr7.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...