Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

noname

Как получить FeCl2 не имея HCl?

Рекомендуемые сообщения

В общем дело такое, задумал я электролизом осадить слой железа 0.2 мм на сталь (вал редуктора).

 

Нужен FeCl2 * 4H2O.

Соляной кислоты - нету, т.е. есть, но её хватит только на поддержание кислотности электролита.

Кроме того добывать стружку для её поедания HCl'ором тоже не хочется, а железный порошок - дорогой.

В литературе приводится метод прорабатывания током в течение 30 часов раствора FeCl3*6H2O, но это долго и затратно.

 

Короче, респект тому, кто посоветует дельный метод получения FeCl2 из подручных материалов.

Есть, в частности, CaCl2 и FeSO4*7H2O, H2SO4 конц, FeCl3*6H2O, дистилированная вода и магазинчик www.labteh.com.

Ради интереса, я пробовал смешать водные растворы CaCl2 и FeSo4 в надежде получить FeCl2 и CaSO4 в осадке, но результат - нечто белое в осадке и темно желтый (рыжий) раствор легко отделямый от осадка. Ожидал получить ярко зеленый раствор и осадок, но, видать, какой-то не тот раствор получился.

 

Понимаю, конечно, что электролиз можно провести и в FeSO4*7H2O, но хочется, все-таки, в хлористом электролите попробовать, потому как в нём осаждение происходит быстрее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ради интереса, я пробовал смешать водные растворы CaCl2 и FeSo4 в надежде получить FeCl2 и CaSO4 в осадке, но результат - нечто белое в осадке и темно желтый (рыжий) раствор легко отделямый от осадка. Ожидал получить ярко зеленый раствор и осадок, но, видать, какой-то не тот раствор получился.

 

Может я - лопух, смешивал на скорую руку в воде из под крана, а она хлорированная и потому сразу из FeCl2 получился FeCl3? Дистилированная вода есть, но на огороде. Схожу щас куплю еще бутылочку и попробую снова. При смешении кристаллогидрата железного купороса и порошка CaCl2 смесь действительно приобретает светло зеленый цвет. Может и вправду все дело в хлоре, содержащемся в водопроводной воде?

Удачи мне!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Может я - лопух, смешивал на скорую руку в воде из под крана, а она хлорированная и потому сразу из FeCl2 получился FeCl3?............. Может и вправду все дело в хлоре, содержащемся в водопроводной воде?

Удачи мне!

Видимо, вода была и вправду хлорированной.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С дистилированной водой результирующий раствор перестал буреть, но и ярко зеленой окраски результа реакции почему-то не наблюдается. Низкая концентрация FeCl2 в растворе или водный раствор FeCl2 на самом деле такой бледный? Едва-едва салатовая окраска.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А окраска и не должна быть яркой. Даже у конц. раствора она мягкая, а при низкой концентрации - вообще незаметная. Кроме того, для получения более плотного и качественного покрытия используют растворы разбавленные и маленький ток (какие точно - написано в специальных технологических пособиях). В противном случае покрытие получается рыхлое и очень непрочное, а оборудование может не выдержать сильного тока.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А окраска и не должна быть яркой. Даже у конц. раствора она мягкая, а при низкой концентрации - вообще незаметная.

Понятно. Это обнадёживает. Странно только, что у коллег на http://www.sci-spot.com/Chemistry/liqimag.htm из хлорного железа после ковыряния в нем проволочным ершом получилось http://www.sci-spot.com/images/LIQI/fecl2green.jpg, видимо, нечто более концентрированное что-ли? Или может от вспышки фотоаппарата такое все яркое?

 

Сейчас попробовал раствор в деле. Осаждал с гвоздя на гвоздь. Что-то получается, но особого отличия от осаждения в растворе железного купороса я, на первый взгляд, не заметил. Надо, конечно, и ph померить и, вообще, всё поточнее рассчитать. Чего сколько разводить и т.д.

 

какие точно - написано в специальных технологических пособиях

Пособия и книжки уже есть, начитался. Особенно порадовала "древняя", но обстоятеьная книга Ревякина В.П. "Ремонт автотракторных деталей гальваническим способом". Остаётся вспомнить как посчитать концентрации исходных реагентов и набраться терпения, чтобы довести всё до конца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для осталивания вам не обязательно использовать электролит с хлористым железом. Для этого есть и электролиты с сульфатом железа (II), железным купоросом.

http://www.anytech.narod.ru/ElectroNat.htm

http://galvano.narod.ru/Library/Ryaboy.htm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А добавить меди в FeCl3,потом железных стружек?Еще можно более длинный путь.Слить раствор медного купороса с солью,добавить меди(тут надо подождать пару часов),а потом железной стружки(а вот тут ждать не надо-добавляем стружку,бултыхаем и быренько фильтруем).Только надо пользоваться свежеприготовленным раствором - под действием кислорода образуется FeCl3,но я думаю все и так это знают - просто можно позабыть это.

FeCL3+Cu =FeCl2 + CuCl

2NaCL + CuSO4 = CuCl2 + Na2SO4

Cu + CuCl2= 2CuCl

2CuCl+Fe=FeCl2+ 2Cu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×