Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ibond

Аналитическая химия.

Рекомендуемые сообщения

Уважаемые химики, требуется дать определение, что такое холостой опыт и раствор-свидетель и как они позволяют повысить точность анализа?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

холостой опыт - опыт с зарание известными величинами значений. Проводится для самоконтроля или настройки оборудывания.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Уважаемые химики, требуется дать определение, что такое холостой опыт и раствор-свидетель и как они позволяют повысить точность анализа?

 

Раствор-свидетель используется в методах хроматографии, в частности хроматография на бумаге.

 

Хроматография - это метод качественного и количественного определения органических веществ. При погружении бумаги в раствор-свидетель растворённое вещество перемещается по бумаге на определённое расстояние. А искомое вещество, может быть и такого же состава, что и в растворе-свидетеле может перемещаться на такое же расстояние или на какое-то другое. В зависимости от физико-химических свойств вещества. Повышает точность измерений и качественный анализ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При установлении поправочного коэффициента 0,1 М раствора тиосульфата натрия он оказался равным 1,038. Как довести поправочный коэффициент до 1,0?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
При установлении поправочного коэффициента 0,1 М раствора тиосульфата натрия он оказался равным 1,038. Как довести поправочный коэффициент до 1,0?

 

Нужно сделать следующее: 1,038-1,0 = 0,038 и это умножить на общий объем раствора (как правило, это 1000 мл), Вы получили 38 мл растворителя, который Вам нужно добавить к раствору, чтобы получить поправочный коэффициент К=1,0 (но исходя из практики я бы ВАм советовал его не разводить, так как в процессе стояния К уменьшается)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Нужно сделать следующее: 1,038-1,0 = 0,038 и это умножить на общий объем раствора (как правило, это 1000 мл), Вы получили 38 мл растворителя, который Вам нужно добавить к раствору, чтобы получить поправочный коэффициент К=1,0 (но исходя из практики я бы ВАм советовал его не разводить, так как в процессе стояния К уменьшается)

 

 

Большое спасибо!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) - Рассчитать Открываемый минимум выявление иону аммонию реактивом Hg2(NO3)2 из 4,05 см3 раствора, если предельное разбавление составляет 1:5*106

2) - Рассчитать минимальный обем Раствора, в каком можно обнаружить калий-ионы в виде KHC4H4O6 если известно, что открываемый минимум ионов калию, этим реактивом составляет 25 мкг, а предельное разбавление 1:2000

3) - Предельное разведение при определенные ионов аммонию составляет 2,5*107. Каким будет открываемый минимум при крапельному та пробирочному методу анализа ?

4)- Какой минимальный обем можно взять для выявления калий-ионов, если открываемый минимум составляет 0,01 мкг, а предельное разбавления 5000000.

5) - Открываемый минимум амоний-ионов реактивом Несслера составляет 0,01 мкг из 0,05 см3 раствора. Рассчитать предельное разбавление раствора

 

Помогите пожалуйста развязать задачи, ибо примеров развязывания нету, как и методы в целом, а как развязывать хэз...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1) - Рассчитать Открываемый минимум выявление иону аммонию реактивом Hg2(NO3)2 из 4,05 см3 раствора, если предельное разбавление составляет 1:5*106

 

Открываемый минимум (m) – это наименьшее количество вещества или иона, которое может быть обнаружено с помощью определенной реакции при определённых условях её выполнения.

 

Предельное разбавление (1/g) характеризует наименьшую концентрацию открываемого иона, при которой обнаружение с помощью данной реакции ещё возможно. Как правило, предельное разбавление выражают количеством весовых частей растворителя (в вашем случаи воды), приходящейся на одну весовую часть обнаруживаемого вещества или иона.

 

Т.о. предельное разбавление для реакции можно записать как:

1 / g = m(NH4+) / m(H2O) = 1 : 5*106

 

Из пропорции определим открываемый минимум:

 

в 5*106 мл раствора содержится 1 г NH4+

в 4,05 мл раствора содержится m г NH4+

 

5*106 / 4,05 = 1 / m

 

m = 4,05 / 5*106 = 0,81*10-6 г = 0,81 мкг

 

 

P.S. Можно воспользоваться формулой:

m = (1/g) * V * 106, мкг

где V – объём раствора, который берут для выполнения реакции, мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2) - Рассчитать минимальный обем Раствора, в каком можно обнаружить калий-ионы в виде KHC4H4O6 если известно, что открываемый минимум ионов калию, этим реактивом составляет 25 мкг, а предельное разбавление 1:2000

 

Задача, обратная первой.

 

Дано:

m = 25 мкг

1/g = 1/2000

-------------------

V - ?

 

Решение:

m = (1/g) * V * 106

 

V = m * (1/g)-1 * 10-6 = 25 * 2000 * 10-6 = 0,05 мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×