Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Kossmoss

Расчет концентрации ионов в растворе.

Рекомендуемые сообщения

pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов Н+.

Это так:

рН=10 это соответствует концентрации [H+]= 10-10 =0.0000000001

pH=12 это соответствует концентрации [H+]= 10-12 =0.000000000001

 

Теперь очевидно, что в растворе с pH=10 в 100 раз концентрация ионов Н+ больше, чем в растворе с pH=12.

:ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

никак не могу решить задачу.. понимаю, что она легкая, но у меня все время получается какой-то бред..

помогите,плиз

 

 

вычислите концентрацию (в м/л) ионов Na(^+) и PO4(^3-) в растворе,полученном при растворении 1,64 г Na3PO4 в 500 мл воды

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну,все соли являются сильными электролитами,т.е. диссоциируют в растворе полностью.ъ

Концентрация исходной соли у нас будет C, концентрации Na(катионы естественно) и анионов будет соответственно 3*С и С.

С=(m/M):V=1.64/(3*23+4*14+31):0.5=0.02(моль/литр)

3*С=0.06(моль/литр)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определить количество вещества ионов аллюминия и Сульфат-ионов которые содержатся в 500Г раствора алюминия сульфата с массовой частью соли 15% а степень диссоциации соли равна 14%.

 

Очень благодарна любой помощи))) ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Определить количество вещества ионов аллюминия и Сульфат-ионов которые содержатся в 500Г раствора алюминия сульфата с массовой частью соли 15% а степень диссоциации соли равна 14%.

 

Очень благодарна любой помощи))) ;)

 

 

элементарно

полная диссоциация Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

общая масса алюминия в растворе: 500*0,15=75г

масса сульфата который диссоциировал = 75*0,14=10,5

кол-во вещ-ва сульфата алюминия = 10,5/342=0,03 моль

согласно уравнению диссоциации [Al3+] = 0.06 моль

сульфат ион = 0,09 моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
элементарно

полная диссоциация Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

общая масса алюминия в растворе: 500*0,15=75г

масса сульфата который диссоциировал = 75*0,14=10,5

кол-во вещ-ва сульфата алюминия = 10,5/342=0,03 моль

согласно уравнению диссоциации [Al3+] = 0.06 моль

сульфат ион = 0,09 моль

 

Thank you very much!!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день....

Мне нужна ваша помощь с задачи по учебнику Пузаков,Попков....

 

Дихромат калия массой 7.35 г. растворили в 100 г воды,при этом получился раствор с плотностью 1.047 г/мл. Вычислите массовую концентрацию ионов калия в этом растворе.....С чего мне начать решать эту задачу?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Добрый день....

Мне нужна ваша помощь с задачи по учебнику Пузаков,Попков....

 

Дихромат калия массой 7.35 г. растворили в 100 г воды,при этом получился раствор с плотностью 1.047 г/мл. Вычислите массовую концентрацию ионов калия в этом растворе.....С чего мне начать решать эту задачу?

 

1 ) Определите массу раствора m(p-pa) = 100 + 7,35 = ... г

 

2 ) Определите массу калия в дихромате калия:

m(K) = 2 * M(K) * m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = ... г

где M(K), M(K2Cr2O7) - молярные массы веществ, г/моль

m(K2Cr2O7) = 7,35 г - масса дихромата калия

 

3 ) Определите массовую концентрацию ионов калия:

W(K) = m(K) * 100 / m(p-pa)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×