Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

zanmat

Взаимодействие раствора аммиака и серы

Рекомендуемые сообщения

Уважаемые химики! Вопрос такой: может ли раствор аммиака взаимодействовать с серой? Если да, то при каких условиях, температуре? Получается при этом взаимодействии сульфид аммония?

Заранее благодарю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Уважаемые химики! Вопрос такой: может ли раствор аммиака взаимодействовать с серой? Если да, то при каких условиях, температуре? Получается при этом взаимодействии сульфид аммония?

Заранее благодарю.

По аналогии со щелочными металлами, можно было бы ожидать при кипячении с концентрированным раствором аммиака образования полисульфида аммония. Попробуйте прокипятить дисперсную серу, потом часть раствора нейтрализуйте до нейтральной реакции и добавте сульфат меди, если выпадет осадок, то с высокой вероятностью в растворе есть сульфиды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если просто смешать ве-ва и они будут стоять несколько дней закрытыми то вонять будет столь ужасно что занюхавшего это человека чуть не вырвало)) и аммиака в этом запахе совсем не угадывается...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Если просто смешать ве-ва и они будут стоять несколько дней закрытыми то вонять будет столь ужасно что занюхавшего это человека чуть не вырвало)) и аммиака в этом запахе совсем не угадывается...

 

Очень похоже на полисульфиды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4S + 4(NH3•H2O) (конц, гор.) = (NH4)2SO3S + 2NH4HS + H2O

 

(Реакции неорганических веществ: справочник / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева.)

Изменено пользователем Burns Woodward

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4S + 4(NH3•H2O) (конц, гор.) = (NH4)2SO3S + 2NH4HS + H2O

 

(Реакции неорганических веществ: справочник / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева.)

Хоть реакция эта и есть у Лидина, но очень сомнительно, что в щелочной среде аммиака получится кислая соль. Хотя как конечная стадия реакции, когда аммиака почти не осталось и начался гидролиз сульфида, это возможно.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NH4HS щелочной pH

Вопрос не в том, что он щелочной, а в том у него рН ≈ 9, а у раствора аммиака рН ≈ 11.5

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да ладно вам, pH'ами мериться!

Средний сульфид аммония реагирует с серой, пока тот самый pH позволяет, вот и всё. А будет там гидросульфид в чистом виде, или смесь со средним сульфидом - не суть.

 

Кстати, и уравнение-то это - только одно из многих. Полисульфиды аммония ещё никто не отменял.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×