Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ilya MIJ

Концентрация вещества через некоторый промежуток времени.

Рекомендованные сообщения

Вот незадача.

Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0.049 моль/л;[O2]=0,01 моль/л. Вычислить концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 моль/л.

Заранее благодарю, кто решит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Заполним небольшую таблицу:

 

Вещество..................N2..............O2..............2NO

Было........................0,049..........0,01.............0

Израсходовано..........х..................у...............0

Осталось..................(0,049-х)......(0,01-у).......0,005

 

Исходя из условий и коэффициентов уравнения найдем израсходованное количество N2 и O2 по известному 2NO:

х = с (N2 израсх.)= 0,005 / 2 = 0,0025 моль/л

у = с (О2 израсх.)= 0, 005 / 2 = 0,0025 моль/л

 

Затем найдем оставшуюся концентрацию:

с (N2 ост.)= 0,049 - 0,005 / 2 = 0,0465 моль/л

с (О2 0ст.)= 0,01 - 0,005 / 2 = 0,0075 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста. Всю голову уже сломал. Толи написано непонятно, толи я не так понять стараюсь. :unsure:

 

Реакция протекает по уравнению

 

N2 + 3H2= 2NH3.

Концентрации участвующих в ней веществ, моль/л: [ N2] = 0,80; [H2] = 1,5; [NH3] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака при [N2] = 0,5 моль/л.

 

По идее концентрация в квадратных скобках означает равновесную концентрацию. При попытке решить через константу равновесия получается уравнение с двумя неизвестными. Исходных концентраций нету.

Помогите пожалуйста. :(

Изменено пользователем Fattakhov

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция протекает по уравнению

 

N2 + 3H2= 2NH3.

Концентрации участвующих в ней веществ, моль/л: [ N2] = 0,80; [H2] = 1,5; [NH3] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака при [N2] = 0,5 моль/л.

 

По идее концентрация в квадратных скобках означает равновесную концентрацию. При попытке решить через константу равновесия получается уравнение с двумя неизвестными. Исходных концентраций нету.

Вам не нужно задействовать константу, все намного проще.

Было в равновесии [N2] = 0,80; стало [N2] = 0,5 моль/л.

Следовательно, прореагировало 0,3 моль.

А дальше смотрим на уравнение. Если прореагировало 0,3 моль азота, то вместе с ним (по уравнению) прореагировало 0,9 моль водорода и образовалось 0,6 моль аммиака.

[H2] = 1,5 - 0,9 = ...

[NH3] = 0,10 + 0,6 = ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вам не нужно задействовать константу, все намного проще.

Было в равновесии [N2] = 0,80; стало [N2] = 0,5 моль/л.

Следовательно, прореагировало 0,3 моль.

А дальше смотрим на уравнение. Если прореагировало 0,3 моль азота, то вместе с ним (по уравнению) прореагировало 0,9 моль водорода и образовалось 0,6 моль аммиака.

[H2] = 1,5 - 0,9 = ...

[NH3] = 0,10 + 0,6 = ...

Спасибо вам огромное!!! Я не ожидала, что все так просто!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...