непонятно Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:08 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:08 В какой массе раствора серной кис-ты с массовой долей ее 73,5% нужно растворить 100 г оксида серы (шестивалентной), чтобы получить раствор с w(H2SO4)=83,3%? Какая масса пирита нужна для получения 1000 дм3 раствора с w(H2SO4) =0,9 (ρ=1,84 г/см3) ?? какие массы воды и раствора серной кислоты с w(H2SO4)=98% нужны для приготовления 500 г раствора с w(H2SO4)=25% ? подскажите пожалуйста как решать Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:23 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:23 В какой массе раствора серной кис-ты с массовой долей ее 73,5% нужно растворить 100 г оксида серы (шестивалентной), чтобы получить раствор с w(H2SO4)=83,3%? Из 100 г. SO3 получится 122,5 г. безводной кислоты. Пусть х - масса раствора, тогда 0,735 х - масса кислоты в нем. (0,735 + 122,5)/(х + 100) = 0,833 х = ... Ссылка на комментарий
непонятно Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:30 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:30 Из 100 г. SO3 получится 122,5 г. безводной кислоты. Пусть х - масса раствора, тогда 0,735 х - масса кислоты в нем. (0,735 + 122,5)/(х + 100) = 0,833 х = ... а как вы нашли массу безводной кис-ты?? Ссылка на комментарий
непонятно Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:40 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 12:40 Из 100 г. SO3 получится 122,5 г. безводной кислоты. Пусть х - масса раствора, тогда 0,735 х - масса кислоты в нем. (0,735 + 122,5)/(х + 100) = 0,833 х = ... все я поняла. спасибо. а другие задачи?? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:07 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:07 Какая масса пирита нужна для получения 1000 дм3 раствора с w(H2SO4) =0,9 (ρ=1,84 г/см3) ?? Запишите все необходимые реакции. Ссылка на комментарий
непонятно Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:17 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:17 Из 100 г. SO3 получится 122,5 г. безводной кислоты. Пусть х - масса раствора, тогда 0,735 х - масса кислоты в нем. (0,735 + 122,5)/(х + 100) = 0,833 х = ... вторую я решила сама уже. а как вот эту: какие массы воды и раствора серной кислоты с w(H2SO4)=98% нужны для приготовления 500 г раствора с w(H2SO4)=25% ? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:23 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:23 вторую я решила сама уже. а как вот эту: какие массы воды и раствора серной кислоты с w(H2SO4)=98% нужны для приготовления 500 г раствора с w(H2SO4)=25% ? Определим массу кислоты. 500*0,25 = 125 г. Тогда масса 98% р-ра составит 125/0,98 = ... г. Остальное - вода. Ссылка на комментарий
непонятно Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:59 Автор Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 13:59 Определим массу кислоты. 500*0,25 = 125 г. Тогда масса 98% р-ра составит 125/0,98 = ... г. Остальное - вода. спасибо!! а как такую: какую массу SO3 нужно растворить в 200 см3 воды для получения раствора с w(H2SO4)=80%? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 14:16 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2010 в 14:16 спасибо!! а как такую: какую массу SO3 нужно растворить в 200 см3 воды для получения раствора с w(H2SO4)=80%? Подумайте сами, похожий пример у Вас есть. Ссылка на комментарий
Patho1ogy Опубликовано 23 Марта, 2012 в 10:54 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2012 в 10:54 А можете мне объяснить получение 122,5 г безводной кислоты из первой задачи? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти