Цепочка превращения по алюминию

[aversun]

Спасибо.

Вот еще, есть CaH2, (CuOH)2CO3, нужно получить два простых вещества.

Есть вариант просто нагреть гидрид, и получить Ca и H₂. А что можно сделать с (CuOH)2CO3 ?

Если не заморачиватся с промежуточными преобразованиями, то суммарная реакция будет выглядеть так:

CaH2 + (CuOH)2CO3 =t=> CaO + 2Cu + 2H2O + CO2

ну и гидрид грейте.

[axeman]

1461

При восстановление одного из оксидов меди угарным газом массовая доля меди в продуктах реакции составила 74,4 %. Установите, какой оксид меди вступил в реакцию.

 

Cu_xO + CO --> Cu + CO₂

 

Пусть CO - 1 моль, то Cu_xO - 1 моль

 

 

0,744 = 64х / (28+(64х))

 

И, ответ получается весьма странный.

В чем ошибка ?

 

Ой блин, кислород забыл посчитать, х = 2.

 

Все, получилось . )

Изменено 6 Января, 2011 в 13:40 пользователем axeman

[axeman]

0.744 = 64x / (44 + 64x)

x = тоже равен двум

[plick]

0.744 = 64x / (44 + 64x)

x = тоже равен двум

 

И что в этом странного?

[axeman]

Ну странный ответ был тут - 0,744 = 64х / (28+(64х)), где я забыл посчитать кислород, а в

 

 

0,744 = 64х / (28+16+(64х)) и 0.744 = 64x / (44 + 64x) - все правильно получилось.

[axeman]

1463

Оксид углерода (4) объемом 0,896 л (н.у.) пропустили над раскаленным углем массой 0,120 г и затем полученную смесь газов - над раскаленным оксидом меди (2) массой 2,00 г. Какой объем 20,0%-го раствора азотной кислоты (пл. 1,12 г/мл) потребуется для полного растворения твердого остатка.

 

CO₂ + C --> 2CO

N(CO2)=0.896/22.4 = 0.04

N©=0.120/12 = 0.01 - недостаток

N(CO)= 0.02

 

CuO + CO --> Cu + CO2

N(CuO)=2/80= 0.025 - избыток

N(Cu)=0.02

 

8HNO₃(р) + 3Cu --> 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4H₂O

 

N(HNO3)=N(Cu)/3*8=0.53

m(HNO3)=0.53 * 63 = 3.36

m(раствора HNO3) = m/w = 3.36 / 0.2 = 16.8

V(кислоты)=m/S= 0.015 литра

 

Где допустил ошибку ?

[axeman]

Из гидрида калия и гидроксида цинка, нужно получить твердый цинкат калия.

 

Zn(OH)2-->ZnO + H2O

KH --> K + H2

K + H2O --> KOH + H2

KOH + Zn(OH)2 --> K2ZnO2 + H2O

 

А дальше как ?

[axeman]

Сплав серебра, железа и цинка общей массой 7,50 г (массы всех компонентов равным между собою) поместили в 250 г 12,5%-го раствора серной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

 

---

2Ag + 2H₂SO₄ --> Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ -->ZnSO₄ + H₂

---

Ag=Fe=Zn= 2.5 г

 

N(Ag)=0.023 моль

N(H2SO4)=0.023 моль

m(H2SO4)=2.26

m(р H2SO4)=18.14

 

N(Fe)=0.04464 моль

N(H2SO4)=0.04464 моль

m(H2SO4)=4.375

m(p H2SO4)=35

 

N(Zn)=0.03846 моль

N(H2SO4)=0.03846 моль

m(H2SO4)=3.79623

m(p H2SO4)=30.15

 

m(p H2SO4 вступившего в реакцию)=83,29

m(p H2SO4 оставшегося)=166,71

 

---

m(ZnSO4)=6.19

m(FeSO4)=6.74

 

m(Ag2SO4)=3.588

m(H2O)=6.74

 

---

 

Полученный раствор, после реакции будет постоять из Ag2SO4, H2O, ZnSO4, FeSO4 и не вступившей в реакцию H2SO4

 

---

 

w(FeSO4)=6.74 / 183.435 = 3.67 %, и так далее. Ответы получаю не правильные.

 

Укажите пожалуйста где ошибся.

[axeman]

up

[FilIgor]

Сплав серебра, железа и цинка общей массой 7,50 г (массы всех компонентов равным между собою) поместили в 250 г 12,5%-го раствора серной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

 

---

2Ag + 2H₂SO₄ --> Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Серебро не реагирует с разбавленной кислотой. Оно останется в осадке.