Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

FeRRuM

Карбонатные комплексы жезеза (III)

Рекомендуемые сообщения

Без сомнения, сам синтезировал, но по данным методикам очень, очень низкий выход, около 1% от масса всего затраченного на синтез Fe (III). Может кто владеет инфой на эту тему, заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Без сомнения, сам синтезировал, но по данным методикам очень, очень низкий выход, около 1% от масса всего затраченного на синтез Fe (III). Может кто владеет инфой на эту тему, заранее спасибо.

 

Формулы комплексов и ссылки на методики приведите пожалуйста, т.к. принято считать, что карбонаты 3-х валентного железа нестабильны (необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты), карбонаты же 2-х валентного железа вполне стабильны, например природный минерал сидерит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По данным рентгено структурного анализа, соединение которое я получил - гидрат тетрогидроксодикарбонатодиферрат (III) аммония (кстати это соединение есть в базах данных проги установленной на рентг.аппарате). При растворении в солянке выделяется СО2, а в растворе ионов Fe2+ нет, так что они существуют!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
По данным рентгено структурного анализа, соединение которое я получил - гидрат тетрогидроксодикарбонатодиферрат (III) аммония (кстати это соединение есть в базах данных проги установленной на рентг.аппарате). При растворении в солянке выделяется СО2, а в растворе ионов Fe2+ нет, так что они существуют!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

Формулу, формулу давайте, ферраты - соли железа +6, а не +3.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кроме тог,вы сами пишите, что это тетрогидроксодикарбонатодиферрат, т.е железо здесь находится в кислотном остатке, феррате. А где же его катионная форма, карбонат железа, ее нет. Т.е из вашего же названия (не обсуждая возможности существования подобной соли) следут, что это тетрогидроксодикарбонатодиферрат аммония, т.е. смешанная основная соль карбоната и феррата аммония.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Карбонатные комплексы железа(+3) существуют. У них достаточно узкий концентрационный и температурный интервал устойчивости в растворе. Об этом, естественно, не пишут в школьных и даже вузовских учебниках, так как это вступает в противоречие со стройной системой свойств неорганических веществ :cv:

aversun, да, в этом случае железо находится в кислотном остатке.

По современной номенклатуре комплексные соединения железа - все "ферраты", если указана степень окисления металла. Например гексацианоферрат(2) калия :w00t:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

aversum, помоему у вас небольшие проблемы с номенклатурой IUPAC для комплексов. :an: А вот формула (NH4)2[Fe2(OH)4(CO3)2]*H2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
aversum, помоему у вас небольшие проблемы с номенклатурой IUPAC для комплексов. :an: А вот формула (NH4)2[Fe2(OH)4(CO3)2]*H2O.

Что я могу сказать. Кто занимается химией, а кто - номенклатурой. Вы, вероятно, ближе к последним.

В базу можно внести что угодно - хоть тараканат натрия - но это не означает, что всему нужно безоговорочно верить.

Думаю, в растворе такой комплекс вполне может существовать, но в твердом виде это будет аморфный продукт переменного состава.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×