Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
vfrfrf

Што можно сделать с ...

Рекомендованные сообщения

Какие опыты можно провести с такими химреактивами :Красная кровяная соль,жолтая кровяная соль,оксид марганца,FeCl3 девятиводный,дихромат калия,железный купорос, медный купорос,Азотная кислота,едкий натр,глицерин %85,сульфит натрия,

сера,алюминий,железо,гашеная известь,селитра амиачьная,селитра калиевая,H3PO4,перекись водорода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какие опыты можно провести с такими химреактивами :Красная кровяная соль,жолтая кровяная соль,оксид марганца,FeCl3 девятиводный,дихромат калия,железный купорос, медный купорос,Азотная кислота,едкий натр,глицерин %85,сульфит натрия,

сера,алюминий,железо,гашеная известь,селитра амиачьная,селитра калиевая,H3PO4,перекись водорода.

даа..с таким набором можно очень много интересного сделать!!

А азонтная кислота и перекись водорода каких концентраций??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

даа..с таким набором можно очень много интересного сделать!!

А азонтная кислота и перекись водорода каких концентраций??

 

Перекись - %30

азотистую не знаю но точьно не концентрированая.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какие опыты можно провести с такими химреактивами :Красная кровяная соль,жолтая кровяная соль,оксид марганца,FeCl3 девятиводный,дихромат калия,железный купорос, медный купорос,Азотная кислота,едкий натр,глицерин %85,сульфит натрия,

сера,алюминий,железо,гашеная известь,селитра амиачьная,селитра калиевая,H3PO4,перекись водорода.

Попробуйте смешать железный купорос, медный купорос и H3PO4.

Если ничего не произойдёт, нагрейте смесь на водяной бане.

Должен получиться осадок меди.

 

Попробуйте растворить оксид марганца (если это только не оксид марганца (II) MnO) в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Должны получиться нитрат марганца (II), вода и кислород:

2MnO2+4HNO3→2Mn(NO3)2+2H2O+O2

В случае MnO растворение в HNO3 не даст ничего интересного:

MnO+2HNO3→Mn(NO3)2+H2O

 

Попробуйте смешать жёлтую кровяную соль с хлорным железом или красную кровяную соль с железным купоросом:

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+3KCl

FeSO4+K3[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+K2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробуйте смешать железный купорос, медный купорос и H3PO4.

Если ничего не произойдёт, нагрейте смесь на водяной бане.

Должен получиться осадок меди.

 

Попробуйте растворить оксид марганца (если это только не оксид марганца (II) MnO) в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Должны получиться нитрат марганца (II), вода и кислород:

2MnO2+4HNO3→2Mn(NO3)2+2H2O+O2

В случае MnO растворение в HNO3 не даст ничего интересного:

MnO+2HNO3→Mn(NO3)2+H2O

 

Попробуйте смешать жёлтую кровяную соль с хлорным железом или красную кровяную соль с железным купоросом:

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+3KCl

FeSO4+K3[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+K2SO4

 

Спасибо за отзыв и уравнения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробуйте смешать железный купорос, медный купорос и H3PO4.

Если ничего не произойдёт, нагрейте смесь на водяной бане.

Должен получиться осадок меди.

А вот это уже интересно....это каким образом там медь получиться?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вот это уже интересно....это каким образом там медь получиться?

Восстановится как-нибудь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за отзыв и уравнения.

Самый главный опыт на мой взгляд - это получение осадка меди.

Вы можете это сделать сегодня?

 

Ещё можно попробовать получить манганат натрия сплавлением диоксида марганца с едким натром:

2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Самый главный опыт на мой взгляд - это получение осадка меди.

Вы можете это сделать сегодня?

 

Ещё можно попробовать получить манганат натрия сплавлением диоксида марганца с едким натром:

2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O

А какую ценность в себе несёт манганат натрия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...