Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
antiorganic

Восстановить Al и Fe из их солей

Рекомендованные сообщения

Вот не знал, не знал и забыл :)

 

Как бы с практической точки подойти к этому вопросу. Хочется что б выпал мелкодисперсный парашок Me.

 

Какие будут предложения ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот не знал, не знал и забыл :)

 

Как бы с практической точки подойти к этому вопросу. Хочется что б выпал мелкодисперсный парашок Me.

 

Какие будут предложения ?

 

С алюминием в водном растворе не получится. С железом возможно, но надо подобрать более активный метал. Например в никелевом производстве, перед электролизом никеля из сульфата, железо из электролита осаждали добавлением никелевого порошка. Проще же - электролизом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С алюминием в водном растворе не получится. С железом возможно, но надо подобрать более активный метал. Например в никелевом производстве, перед электролизом никеля из сульфата, железо из электролита осаждали добавлением никелевого порошка. Проще же - электролизом.

И что никель вытесняет железо? :blink: .....на практике ни железо ни алюминий из водного раствора более активным металлом не вытесните.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что никель вытесняет железо? :blink: .....на практике ни железо ни алюминий из водного раствора более активным металлом не вытесните.

На счет алюминия Вы правы, а вот про железо напрасно так думаете.Прекрасно вытесняется из раствора соли, например магнием или тем же алюминием.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На счет алюминия Вы правы, а вот про железо напрасно так думаете.Прекрасно вытесняется из раствора соли, например магнием или тем же алюминием.

Странно...но помниться даже кобальт у меня не вытеснялся из сульфата ни алюминием ни железом.

Вы уверены что это железо вытеснилось? честно, не вериться - попробую как в лаборатории буду.

Поэкспериментирую с разными солями железа - хлоридом и сульфатом, магний и алюминий тоже найдётся.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На счет алюминия Вы правы, а вот про железо напрасно так думаете.Прекрасно вытесняется из раствора соли, например магнием или тем же алюминием.

 

здесь нужно сделать небольшое замечание. Алюминий должен быть очищен от оксидной пленки. Ее можно растворить в холодной соляной кислоте или снять "шкуркой".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробуйте вытеснить железо из его солей цинком.

Цинк находится в ряду активности металлов левее железа (стандартные потенциалы Zn2+/Zn=-0.76 V, Fe2+/Fe=-0.44 V

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что никель вытесняет железо? :blink: .....на практике ни железо ни алюминий из водного раствора более активным металлом не вытесните.

A long time ago, in a galaxy far, far away... был я с экскурсией на медно-никелевом комбинате "Североникель" в городе Мончегорске. Водили нас по разным цехам, в том числе и по гальваническому, где получают электролизный никель, осаждая его на титановых листах. Так вот, технолог, рассказывая нам о процессе подготовки электролита, поведал, что железо осаждают никелевым порошком, и порошок показал. Тем самым электролит очищается от железа и ничего постороннего в него при этом не добавляется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обычно на никеливый порошок медь удается осадить из электролита никелирования.

С железом так не получалось. Как это возможно на никель железо?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обычно на никеливый порошок медь удается осадить из электролита никелирования.

С железом так не получалось. Как это возможно на никель железо?

В тонкости технологии нас не посвящали, как я понял, происходила седиментация железа, а никель (порошок) растворялся. Возможно в электролите были добавки, которые сдвигали потенциалы. Например при осаждении серебра на медь из цианистого электролита, серебро на меди само по себе не высаживается, за счет сдвига эхп.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...