Гидролиз

[Alexandr_]

plick, но вот если, к примеру, мы к раствору сульфида натрия, где среда щелочная, добавим сульфат меди (2), то получается, что его гидролиз не будет протекать, ведь сульфид и сульфат прореагируют и часть сульфид-ионов свяжется в нерастворимое соединение сульфид меди (2), что вызовет уменьшение рН. Я верно рассуждаю? Или рН уменьшится за счёт гидролиза сульфата меди (2)?

[plick]

plick, но вот если, к примеру, мы к раствору сульфида натрия, где среда щелочная, добавим сульфат меди (2), то получается, что его гидролиз не будет протекать, ведь сульфид и сульфат прореагируют и часть сульфид-ионов свяжется в нерастворимое соединение сульфид меди (2), что вызовет уменьшение рН. Я верно рассуждаю? Или рН уменьшится за счёт гидролиза сульфата меди (2)?

 

Все зависит от количеств реагирующих веществ.

[Torch]

PtCl4 + 4H2O = PtO2*2H2O + 4HCl

Pt4+ + 4H2O = PtO2*2H2O + 4H+

 

 

PtCl4 + H2O = PtOHCl3 + HCl

Pt4+ + H2O = PtOH3+ + H+

 

PtOHCl3 + H2O = Pt(OH)2Cl2 + HCl

 

Pt(OH)2Cl2 + H2O = Pt(OH)3Cl + HCl

 

Pt(OH)3Cl + H2O = Pt(OH)4 + HCl

 

посмотрите пожалуйста

 

правильно??

[plick]

правильно, только Pt(OH)₄ не существует.

PtO₂*2H₂O

[Torch]

PtCl4 + 4H2O = PtO2*2H2O + 4HCl то есть вот это?

[plick]

PtCl4 + 4H2O = PtO2*2H2O + 4HCl то есть вот это?

 

да, это общее уравнение

[Alexandr_]

В том-то и дело. Но как тогда ответить, если вопрос сформулирован

 

Как среда водного раствора сульфида натрия изменится после добавления сульфата меди?

[plick]

В том-то и дело. Но как тогда ответить, если вопрос сформулирован

 

Как среда водного раствора сульфида натрия изменится после добавления сульфата меди?

 

Да в любом случае увеличится рН.

[Torch]

Есть такая задача

Относительное понижение давление паров воды над раствором сульфата калия концентрацией 3% состовляет 9,2*10 в -3. Определим при какой температуре начнется кристаллизация воды из этого раствора.

Вот мое решение в общем виде

i=(дельта)p/p0*x(хи)

 

возьмем 100 г раствора

m=3*100/100= 3 г

n= 3/174=0,017

cm=0,17

(дельта)T= Cm*Kкр*i

T=0-(дельта) Т

[plick]

Есть такая задача

Относительное понижение давление паров воды над раствором сульфата калия концентрацией 3% состовляет 9,2*10 в -3. Определим при какой температуре начнется кристаллизация воды из этого раствора.

Вот мое решение в общем виде

i=(дельта)p/p0*x(хи)

 

возьмем 100 г раствора

m=3*100/100= 3 г

n= 3/174=0,017

cm=0,17

(дельта)T= Cm*Kкр*i

T=0-(дельта) Т

нормально