Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Будущий химик

Взаимодействие оксида магранца IV c кислотой

Рекомендованные сообщения

Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос:

1. Почему берётся именно концентрированная кислота?

2. Применим ли здесь принцип Ле-Шателье?

 

Выскажу свои предположения: Если опираться на принцип Ле-Шателье, то скорость химической реакции будет больше в начальный момент реакции, когда в системе практически нет воды. Со временем в системе накапливается вода и скорость реакции падает, поэтому то и берётся концентрированная кислота. С другой стороны в начальный момент времени, так как в системе мало воды, кислота слабо диссоциированна на ионы, и её активность так же будет низкая и скорость реакции так же будет низкой... Верны ли мои предположения?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос:

1. Почему берётся именно концентрированная кислота?

[/quote

Берется не просто концентрированная кислота, но и горячая кислота.

Реакция вероятно идет через нестабильный MnCl4, который образуется только в концентрированной кислоте и более-менее стабилен при 0°, при повышении температуры он разлагается на хлорид марганца и хлор.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда другой вопрос: почему хлорид марганца (lV) образуется только в концентрированной кислоте?

Вероятно потому, что вода препятствует его получению, чем меньше воды и больше HCl, тем вероятнее его образование.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода...

Тут есть еще один важный момент: сильнокислая среда смещает потенциал диоксида до величины, при которой он в состоянии окислить хлор.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса?

А не надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Тут есть еще один важный момент: сильнокислая среда смещает потенциал диоксида до величины, при которой он в состоянии окислить хлор.

Но оксид же напрямую не окисляет хлор, реакция ОВР начинается после получения тетрахлорида марганца в системе, т.е. вот она: MnCl4 --> MnCl2 + Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...