Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение различных веществ


GuffyGuiber

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

 

Up.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

1)Щелочь получается с примесями исходных веществ.

2)Пищевую соду(NaHCO3) предварительно нужно нагреть,при темп. примерно 100град она разлагается до "стиральной" соды(Na2CO3)

Ссылка на комментарий

1)Щелочь получается с примесями исходных веществ.

2)Пищевую соду(NaHCO3) предварительно нужно нагреть,при темп. примерно 100град она разлагается до "стиральной" соды(Na2CO3)

 

 

1) А какова примерная процентная концентрация примесей? Как-нибудь их можно отфильтровать?

2) А дышать водородом что ли?

Ссылка на комментарий

1) А какова примерная процентная концентрация примесей? Как-нибудь их можно отфильтровать?

2) А дышать водородом что ли?

1)Это зависит от условий провидения синтеза и чистоты веществ.Я думаю примерно несколько процентов.

2)А причем здесь водород и откуда ему взяться?

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Ссылка на комментарий

1)Это зависит от условий провидения синтеза и чистоты веществ.Я думаю примерно несколько процентов.

2)А причем здесь водород и откуда ему взяться?

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

 

 

Действительно...я почему-то подумал, что кислые соли разлагаются с выделением водорода...

Ссылка на комментарий

Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 339:

 

post-35560-0-76938900-1295726858_thumb.jpg

 

Применение NaHCO3 малоэффективно по следующим причинам:

а). Растворимость NaHCO3 существенно меньше, чем Na2CO3.

б). Каустификация производится при нагревании. Выше 60-70°С гидрокарбонат натрия начинает разлагаться; выделяющийся углекислый газ сильно вспенивает реакционную массу.

в). С гидрокарбонатом натрия выход NaOH в расчёте на 1 моль Ca(OH)2 вдвое меньше (соответственно, в расчёте на 1 моль NaOH получается вдвое больше шлама CaCO3):

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3

Ca(OH)2 + NaHCO3 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

 

См. также: Зеликин М. Б. Производство каустической соды химическими способами, 1961, стр. 90 и сл. (2,6 Мб, djvu).

Ссылка на комментарий

Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 339:

 

post-35560-0-76938900-1295726858_thumb.jpg

 

Применение NaHCO3 малоэффективно по следующим причинам:

а). Растворимость NaHCO3 существенно меньше, чем Na2CO3.

б). Каустификация производится при нагревании. Выше 60-70°С гидрокарбонат натрия начинает разлагаться; выделяющийся углекислый газ сильно вспенивает реакционную массу.

в). С гидрокарбонатом натрия выход NaOH в расчёте на 1 моль Ca(OH)2 вдвое меньше (соответственно, в расчёте на 1 моль NaOH получается вдвое больше шлама CaCO3):

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3

Ca(OH)2 + NaHCO3 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

 

См. также: Зеликин М. Б. Производство каустической соды химическими способами, 1961, стр. 90 и сл. (2,6 Мб, djvu).

 

 

Но ведь можно из пищевой соды получить стиральную, конечно, получается больше этапов, но за неимением стиральной соды можно ведь попробовать сделать едкий натр таким способом?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...