Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
GuffyGuiber

Получение различных веществ

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

 

Up.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, уважаемые химики!

Все началось с того, что у нас в городе напряг с химмагами, приходится искать замену реактивам или изготовлять их кустарным способом. А опыта в практической химии практически (ох, каламбур) нет. Не считая фиолетового пятна на потолке.

Сегодня наткнулся на эту статью.

 

Заинтересовал способ получения едкого натра с помощью стиральной соды и гашеной извести. А теперь два вопроса:

1) Насколько чистой получается щелочь

2) Что будет, если заменить стиральную соду на пищевую?

 

Заранее благодарствую.

1)Щелочь получается с примесями исходных веществ.

2)Пищевую соду(NaHCO3) предварительно нужно нагреть,при темп. примерно 100град она разлагается до "стиральной" соды(Na2CO3)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Щелочь получается с примесями исходных веществ.

2)Пищевую соду(NaHCO3) предварительно нужно нагреть,при темп. примерно 100град она разлагается до "стиральной" соды(Na2CO3)

 

 

1) А какова примерная процентная концентрация примесей? Как-нибудь их можно отфильтровать?

2) А дышать водородом что ли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) А какова примерная процентная концентрация примесей? Как-нибудь их можно отфильтровать?

2) А дышать водородом что ли?

1)Это зависит от условий провидения синтеза и чистоты веществ.Я думаю примерно несколько процентов.

2)А причем здесь водород и откуда ему взяться?

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Это зависит от условий провидения синтеза и чистоты веществ.Я думаю примерно несколько процентов.

2)А причем здесь водород и откуда ему взяться?

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

 

 

Действительно...я почему-то подумал, что кислые соли разлагаются с выделением водорода...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 339:

 

post-35560-0-76938900-1295726858_thumb.jpg

 

Применение NaHCO3 малоэффективно по следующим причинам:

а). Растворимость NaHCO3 существенно меньше, чем Na2CO3.

б). Каустификация производится при нагревании. Выше 60-70°С гидрокарбонат натрия начинает разлагаться; выделяющийся углекислый газ сильно вспенивает реакционную массу.

в). С гидрокарбонатом натрия выход NaOH в расчёте на 1 моль Ca(OH)2 вдвое меньше (соответственно, в расчёте на 1 моль NaOH получается вдвое больше шлама CaCO3):

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3

Ca(OH)2 + NaHCO3 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

 

См. также: Зеликин М. Б. Производство каустической соды химическими способами, 1961, стр. 90 и сл. (2,6 Мб, djvu).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 339:

 

post-35560-0-76938900-1295726858_thumb.jpg

 

Применение NaHCO3 малоэффективно по следующим причинам:

а). Растворимость NaHCO3 существенно меньше, чем Na2CO3.

б). Каустификация производится при нагревании. Выше 60-70°С гидрокарбонат натрия начинает разлагаться; выделяющийся углекислый газ сильно вспенивает реакционную массу.

в). С гидрокарбонатом натрия выход NaOH в расчёте на 1 моль Ca(OH)2 вдвое меньше (соответственно, в расчёте на 1 моль NaOH получается вдвое больше шлама CaCO3):

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3

Ca(OH)2 + NaHCO3 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

 

См. также: Зеликин М. Б. Производство каустической соды химическими способами, 1961, стр. 90 и сл. (2,6 Мб, djvu).

 

 

Но ведь можно из пищевой соды получить стиральную, конечно, получается больше этапов, но за неимением стиральной соды можно ведь попробовать сделать едкий натр таким способом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...