Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Будущий химик

Про основу основ...

Рекомендованные сообщения

Хочу порассуждать от величине МОЛЬ. Всем известно её определение:

 

1 моль это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерод-12.

 

Собственно вопрос скорее о строении атома - будет ли объём 0,013 кг углерод-13 равен объёму 0,012 кг изотопа углерод-12??? ведь количество в них одинаковое...

 

С другой стороны главное квантовое число - величина постоянная и строго определено, и величина орбиты не должна зависеть от размера ядра, т.е. орбитальные радиусы всех изотопов должны быть одинаковыми.

 

Кто как считает?

Изменено пользователем Будущий химик

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хочу порассуждать от величине МОЛЬ. Всем известно её определение:

 

1 моль это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерод-12.

 

Собственно вопрос скорее о строении атома - будет ли объём 0,013 кг углерод-13 равен объёму 0,012 кг изотопа углерод-12??? ведь количество в них одинаковое...

 

С другой стороны главное квантовое число - величина постоянная и строго определено, и величина орбиты не должна зависеть от размера ядра, т.е. орбитальные радиусы всех изотопов должны быть одинаковыми.

 

Кто как считает?

Мне кажется, что раз все свойства у изотопов одинаковы (заряд ядра, электроотрицательность), то молярная масса вещества зависит только от массы изотопа, а объём будет одинаков и у углерода-12, и у углерода-13. Соответственно, 1 моль углерода-13 будет весить 13 грамм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Мне кажется, что раз все свойства у изотопов одинаковы (заряд ядра, электроотрицательность), то молярная масса вещества зависит только от массы изотопа, а объём будет одинаков и у углерода-12, и у углерода-13. Соответственно, 1 моль углерода-13 будет весить 13 грамм.

И химические, и физические свойства лёгких элементов существенно зависят от изотопии. Электроотрицательность дейтерия, например больше, чем протия, разная энергия и длина связи в молекуле. Поэтому молярный объём для лёгких изотопов - это константа только в первом приближении. В принципе это не константа для всех элементов - просто для средних и тяжёлых элементов изотопным различим молярных объёмов можно пренебречь ввиду исключительной малости.

PS Речь идёт, конечно, о конденсированных фазах.

Изменено пользователем Ефим

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
удет ли объём 0,013 кг углерод-13 равен объёму 0,012 кг изотопа углерод-12???

 

объем тв.вещества связан с массой и плотностью, но не с количеством моль...

 

 

PS сдается мне, что камуто заняться нечем :\

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В углероде 13 на 1 нейтрон больше, значит объем ядра больше (не скажу на сколько), но не забывайте что рассматривают размер атома, а это уже различия на 2 порядка. Да и нейтрон вряд ли будет сильно влиять на электронную орбиталь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Электроотрицательность дейтерия, например больше, чем протия

А чем объяснияется это явление? Если нейтрон не имеет заряда, то следовательно он не может влият на энергии ионизации и сродства к электрону... а электроотрицательность это и есть корелляция абсосютной суммы их значений...

Изменено пользователем Будущий химик

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...