Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
McLaren

Гашеная известь. Равновесие. Гидролиз.

Рекомендованные сообщения

Сколько граммов оксида кальция (негашеной извести) необходимо для получения 1 кг гашеной извести?

 

Равновесие гомогенной системы

4HCl (г) + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2(г)

установилось при следующих концентрациях веществ: [H2O]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [HCl]р = 0,20 моль/л; [O2]р = 0,32 моль/л.. Вычислить константу равновесия.

 

 

Рассмотреть процесс гидролиза указанных солей, написать уравнения диссоциации соли, определить ее тип, ионы, принимающие участие в гидролизе. Написать уравнение I стадии гидролиза в сокращенной ионной форме. Определить область значений pH раствора.

K2S

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Рассмотреть процесс гидролиза указанных солей, написать уравнения диссоциации соли, определить ее тип, ионы, принимающие участие в гидролизе. Написать уравнение I стадии гидролиза в сокращенной ионной форме. Определить область значений pH раствора.

K2S

 

Уравнение диссоциации соли:

K2S --> 2 K+ + S2-

 

Сульфид калия K2S образован сильным основанием КОН и слабой кислотой Н2S, подвергается гидролизу по аниону в две стадии. Среда раствора соли щелочная (рН>7)

 

1 стадия:

K2S + Н2О <--> KOH + KHS

2 K+ + S2- + Н2О <--> K+ + OH- + K+ + HS-

S2- + Н2О <--> OH- + HS-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Равновесие гомогенной системы

4HCl (г) + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2(г)

установилось при следующих концентрациях веществ: [H2O]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [HCl]р = 0,20 моль/л; [O2]р = 0,32 моль/л.. Вычислить константу равновесия.

 

K = [H2O]2 * [Cl2]2 / ( [HCl]4 * [O2] )

 

K = 0,142 * 0,142 / ( 0,24 * 0,32 ) = 0,75

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Сколько граммов оксида кальция (негашеной извести) необходимо для получения 1 кг гашеной извести?

 

Массу оксида кальция определим по уравнению реакции.

 

Х г ................. 1000 г

СаО + Н2О = Са(ОН)2

1 моль ............ 1 моль

56 г/моль ........ 74 г/моль

56 г ................. 74 г

 

Х / 56 = 1000 / 74

 

m(СаО) = Х = 56 * 1000 / 74 = 756,8 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (||) получили 9,73г альдегида, 8,65г меди и воду. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (||) получили 9,73г альдегида, 8,65г меди и воду. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

CnH2n+1OH + CuO = CnH2nO + Cu + H2O

n(CnH2nO) = n(Cu)

n = m/M

9.73 / (14n + 16) = 8.65 / 64

n = 4

C4H9OH

 

При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

2CnH2n+1OH = (CnH2n+1)2O + H2O

ω(H) = (2*(2n+1))/(16 + 2*(14n + 1)) = 0.1373

n = 3

C3H7OH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...