Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
tixmir

очистка соляной кислоты

Рекомендованные сообщения

Есть канистра технической соляной кислоты, её надо очистить. Очищать её естественно надо перегонкой, при этом в качестве примеси остается только мышьят, т.к. его хлорид летучь с парами солянки. Проблема в том, что в азеотропе только 20,3% хлороводорода, предлагается добавить конц. серной кислоты, что бы связать воду и перегонять газообразный хлороводород, однако непонятно сколько этой серки надо, может кто-нибудь поможет практическими советами.

 

P.S.

 

солянка нужна для "не очень точной аналитики" :ph34r: , а в лабе есть только жёлтая техническая :(, поэтому её и надо очистить, при этом хочется сохранить концентрацию в районе 38%.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть канистра технической соляной кислоты, её надо очистить. Очищать её естественно надо перегонкой, при этом в качестве примеси остается только мышьят, т.к. его хлорид летучь с парами солянки. Проблема в том, что в азеотропе только 20,3% хлороводорода, предлагается добавить конц. серной кислоты, что бы связать воду и перегонять газообразный хлороводород, однако непонятно сколько этой серки надо, может кто-нибудь поможет практическими советами.

P.S.

солянка нужна для "не очень точной аналитики" :ph34r: , а в лабе есть только жёлтая техническая :(, поэтому её и надо очистить, при этом хочется сохранить концентрацию в районе 38%.

 

Если желтая от железа, то можно попробовать его экстрагировать амилацетатом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Она будет применяться для подкисления анализируеммых на различные элементы пробах, в ней не должно быть никаких элементов в концентрации выше той, которая определяется стандартными водными аналитическими методами.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть канистра технической соляной кислоты, её надо очистить. Очищать её естественно надо перегонкой, при этом в качестве примеси остается только мышьят, т.к. его хлорид летучь с парами солянки. Проблема в том, что в азеотропе только 20,3% хлороводорода, предлагается добавить конц. серной кислоты, что бы связать воду и перегонять газообразный хлороводород, однако непонятно сколько этой серки надо, может кто-нибудь поможет практическими советами.

 

P.S.

 

солянка нужна для "не очень точной аналитики" :ph34r: , а в лабе есть только жёлтая техническая :(, поэтому её и надо очистить, при этом хочется сохранить концентрацию в районе 38%.

не особо трудоёмко, если конечно ты всю канистру сразу переработать не хочешь) только прийдется всё расчитывать в процессе - сколько веществ брать.

Почитай всё того же Ангелова Чистые химические вещества - там и перегонка солянки и получение хлороводорода добавлением серной кислоты к соляной.

А можешь начать перегонять так - перегоняешь кислоту порциями, по литру наример или по пол литра.

перегоняешь солянку- первым делом летит хлороводород - в приёмнике у тебя вода, причем столько, чтобы образовывалась азеотропная смесь с выделяющимся хлороводородом.

Когда выделится хлороводород перегоняй в тот же приёмник азеотроп почти что полностью, оставляя прцентов 10 от первоначального объёма.

далее кубовый остаток сливаешь и сново заполняешь перегонную колбу свежей технической кислотой, а в качестве поглотителя используешь ранее полученый азеотроп...доводишь кислоту до 37-38%....и так далее

Изменено пользователем Rage

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Она будет применяться для подкисления анализируеммых на различные элементы пробах, в ней не должно быть никаких элементов в концентрации выше той, которая определяется стандартными водными аналитическими методами.

Если для подкисления, зачем вам конц. кислота, получайте азеотроп и им пользуйтесь, 20% - это 5.5н кислота, зачем вам больше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

простите за ламерский вопрос!

в книге "чистые хим.вещества" по поводу очистки солянки сказано что можно получить чистую путем изотермического переноса ~10н.

для 36% 10 нормалей это будет 36%

пс. и еще вопрос: скажем в эксикатор налито 500кубов солянки а во вторую чушу налито 50кубов воды, по истечении процесса сколько в обьеме второй получится уже соляной кислоты.

Изменено пользователем woshod

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Короче, даже при нашей бюрократии оказалось легче купить новую хч кислоту, чем перегонять старую.

PS

старая ушла на мытье посуды.

Изменено пользователем tixmir

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пока только на второй вопрос: концентрации сравняются - и все...

но гипотетически раз вода будет насыщатся только испарением значит обьем должен как ни крути увеличится. мне так кажется

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

но гипотетически раз вода будет насыщатся только испарением значит обьем должен как ни крути увеличится. мне так кажется

Ну, если гипотетически... Впрочем, чем я рискую, в этот-то очередной день вынужденного безделья?... "Будем немножко посчитать"... Но - исключительно на уровне здравого смысла и четырех арифметических действий, не больше!

Итак, в одной плошке эксикатора - 500 мл 37% (масс.) солянки, с плотностью 1,18 г/мл, в другой - 50 мл чистой водички. Эксикатор герметично закрыт и поставлен "от греха подальше" - до достижения равновесия. На свободный объем эксикатора и, следовательно, количество НCl, оставшееся в нем, равно как и на обратный перенос воды из маленькой плошки в большую - плюнем, иначе совсем запутаемся; сосредоточимся только на одном хлороводороде. Общая масса содержимого плошек (500 х 1,18 + 50 х 1) = 640 (г). Масса хлороводорода - 500х1,18х0,37=218 (г). Посде достижения равновесия эти 218 г будут равномерно распределены уже в 640 г общей массы растворов, что дает рановесную концентрацию уже в (218х100/640)=34% (масс.). Масса раствора в мелкой плошке составит 50х1,34=67 (г) (помните - мы же договаривались переходами воды пренебречь?), а это, при плотности такого раствора солянки (1,17 г/мл), будет соответствовать объему 67/1,17=57 (мл). Ага, и впрямь - увеличилося! Вернемся к большой плошке: из имевшихся в наличии 218 г хлороводорода (67-50)=17 (г) ушли в плошку маленькую, осталось 218-17=201 (г) HCl. Уменьшилась и общая масса раствора: 590-17=573 (г); концентрация солянки - 210х100/573=35% (масс.); плотность такого раствора - по справочнику - 1,175 г/мл, следовательно, его объем 573/1,175=488 (мл). Тоже слегка уменьшился, хоть и на другую цифирку; что ж - контракцию в химии растворов еще никто не отменял...

Успехов в самостоятельном раскручивании самим же собой поставленных вопросов!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...