Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
SENTRY

Растворить свинец и олово

Рекомендованные сообщения

Как снять лужение ПОСом с медной детали?

В интернете куча упоминаний по снятию щелочью.

-взял КОН, подбирал концентрации и температуры - не идет. Или тут есть разница между КОН и NaOH ?

 

Слышал, что свинец весьма активно растворяется в уксусе. Растворится ли там ПОС, и какая нужна концентрация?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Свинец в уксусе растворяется, а олово нет, поэтому припой не будет растворяться.

Изменено пользователем 1111111

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В щёлочи можно, но она должна быть с добавкой окислителя, крепкой и горячей, иначе реакция идёт медленно. Частный случай травителя я приводил: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=73761&view=findpost&p=392436

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если нет нитрита - то какой окислитель еще можно взять?

Есть нитрат, хлорат, дихромат, хромат, оксид марганца(4).

 

 

 

И еще, в даной реакции есть разница, едкий натр или кали? Просто я читал кучу постов в инете, как снимали свинец, скажем, со стволов ружей с помощью 10% едкого натра, причем быстро.

С КОН реакция не идет при кипении.

Изменено пользователем SENTRY

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если нет нитрита - то какой окислитель еще можно взять?

Есть нитрат, хлорат, дихромат, хромат, оксид марганца(4).

 

 

 

И еще, в даной реакции есть разница, едкий натр или кали? Просто я читал кучу постов в инете, как снимали свинец, скажем, со стволов ружей с помощью 10% едкого натра, причем быстро.

С КОН реакция не идет при кипении.

Окислитель любой, не разлагающийся в щелочной среде(оксид марганца или нитрат натрия пойдут). А с ружей наверняка снимали свинец, а не сплав с оловом. Лучше едкий натр, и не надо делать слишком крепкую. Удачи!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, чем NaOH лучше? Калиевая щелочь значительно сильнее. И почему это вдруг олово в уксусе не растворяется? Есть, конечно, припои, которые в уксусе не растворяются, но в их состав помимо олова и свинца много чего входит.

Растворите в аптечной перекиси KOH (примерно 50%), окуните туда деталь и грейте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В щёлочи перекись быстро разлагается. Тогда надо пробовать "белизной" и без нагрева, медленно. Или с красной кровяной солью в качестве окислителя. Но медь может почернеть, потом черноту снять кислотой. В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь.

А как эта штуковина будет действовать на текстолит?? Оставит от него "рожки да ножки" или ка0то по-другому?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно, чем NaOH лучше? Калиевая щелочь значительно сильнее. И почему это вдруг олово в уксусе не растворяется? Есть, конечно, припои, которые в уксусе не растворяются, но в их состав помимо олова и свинца много чего входит.

Растворите в аптечной перекиси KOH (примерно 50%), окуните туда деталь и грейте.

В чем сильнее КОН? Обе щелочи полностью диссоциируют на ионы. Олово в уксусной кислоте не растворяется из-за образования основных солей на поверхности олова. Кстати, медь в присутствии О2 тоже растворяется в уксусной кислоте.

 

В щёлочи перекись быстро разлагается. Тогда надо пробовать "белизной" и без нагрева, медленно. Или с красной кровяной солью в качестве окислителя. Но медь может почернеть, потом черноту снять кислотой. В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь.

Да в щелочной среде Н2О2 менее устойчива, чем в кислой. Поэтому для длительного хранения в перекись добавляют Н3РО4. Однако при достаточной концентрации перекиси образуется Na2O2.

Изменено пользователем Nil admirari

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В чем сильнее КОН? Обе щелочи полностью диссоциируют на ионы. Олово в уксусной кислоте не растворяется из-за образования основных солей на поверхности олова. Кстати, медь в присутствии О2 тоже растворяется в уксусной кислоте.

 

 

Да в щелочной среде Н2О2 менее устойчива, чем в кислой. Поэтому для длительного хранения в перекись добавляют Н3РО4. Однако при достаточной концентрации перекиси образуется Na2O2.

По порядку.

А вы когда-нибудь пробовали растворять Al в KOH и NaOH? Где быстрее идет реакция? В том и сильнее... Ионы калия крупнее.

Бросьте кусочек олова в уксусную эссенцию и посмотрите, как "основные соли на поверхности олова" будут тормозить процесс :)

На счет меди - согласен.

Согласен также, что H2O2 в щелочной среде менее устойчива, но я говорил про аптечную перекись, концентрация которой 3%. Этого достаточно для того, чтобы ускорить реакцию щелочи с припоем и недостаточно для быстрого разложения (я так стравливал припой с плат - результат вполне удовлетворительный). Пероксид натрия при такой концентрации тоже не получится.

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...