Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

плавиковая кислота и глина


4065258

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Большинство, но кроме солей ЩМ, и кальция

А по кремнефтористому алюминию числовых данных вообще не нашёл.

 

Ну а при вскрытии породы HF/HCl=1/1 что и в какой форме переходит в раствор, при наличии в породе SiO2 и Аl2O3

Получается ли кремнефтористая кислота и AlCl3, или что то другое?

Ссылка на комментарий

Ну а при вскрытии породы HF/HCl=1/1 что и в какой форме переходит в раствор, при наличии в породе SiO2 и Аl2O3

Получается ли кремнефтористая кислота и AlCl3, или что то другое?

Т.к. вскрытие происходит при высокой температуре, когда раствор парит, кремний просто улетает из раствора. После отдыливания фтора конц. HClO4 влажные соли полностью растворяются в 2н HCl.

Если вскрытие производится только одной конц HF (в значительном избытке), то получается обильный осадок фторидов. Но последние можно полностью удалить промывая осадок насыщенным раствором AlCl3 или Al(NO3)3.

Ссылка на комментарий

А кремний улетает в форме фторида?

Фторид кремния, способен улететь, даже в присутствии воды?

Я думал, как и хлорид кремния, моментально гидролизуется

А что фтор слабее окислитель, чем HClO4?

Или фтор улетает не как F2, а в какой то другой форме?

 

Почему при вскрытии одной HF, осадок фторидов, а не раствор, кремнефторидов, которые действительно многие хорошо растворимы? Ведь оксид кремния, вездесущь и повсеместен.

Ссылка на комментарий

А кремний улетает в форме фторида?

Фторид кремния, способен улететь, даже в присутствии воды?

Я думал, как и хлорид кремния, моментально гидролизуется

А что фтор слабее окислитель, чем HClO4?

Или фтор улетает не как F2, а в какой то другой форме?

 

Почему при вскрытии одной HF, осадок фторидов, а не раствор, кремнефторидов, которые действительно многие хорошо растворимы? Ведь оксид кремния, вездесущь и повсеместен.

Зачем именно фторид, улетать может и H2SiF6? но с другой стороны

"При увеличении кислотности среды повышается парциальное давление SiF4 и HF над водными р-рами. При введении сильной к-ты в р-р увеличивается парциальное давление SiF4 и уменьшается парциальное давление HF". http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2169.html

 

Фтор улетает в виде HF

 

Вероятно сказывается значительная концентрация HF и летучесть SiF4.

Данное вскрытие происходит при комнатной температуре, в течении значительного времени (7-10 дней) и при большом количестве недрабленой породы (100 г).

Ссылка на комментарий

Т.е SiF4 не так легко гидролизуется как SiCl4?

А HClO4, не выполняет роль окислителя, а лишь сильной кислоты?

Судя по описанию его свойств и практике -- да.

 

Не просто сильной кислоты, а высококипящей (200С) кислоты у которой практически все соли растворимы.

Ссылка на комментарий

Вскрываются, но если кислота разбавленная или концентрация падает, то начинается гидролиз. Добавка сильной кислоты позволяет поддерживать концентрацию HF на необходимом уровне и сдерживать гидролиз.

А не мог ли ТС , принять гелеобразный осадок Al2[siF6] за гидролизовавшийся кремнегель?

На скриншоте страничка из Позина

Причём заведомо берётся не сильно концентрированная плавиковая, но при высокой температуре

post-93074-0-97219200-1531853262_thumb.png

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...