Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Будущий химик

Kд вещества в растворе

Рекомендованные сообщения

1494f5f352f2.png

 

Вопрос: почему в уравнении диссоциации и в уравнении константы равновесия растворитель имеет стехиометрический коэффициент 1 ???. Ведь его же 2 моля расходуется на сольватацию двух ионов вещества???

Изменено пользователем Будущий химик

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1494f5f352f2.png

Вопрос: почему в уравнении диссоциации и в уравнении константы равновесия растворитель имеет стехиометрический коэффициент 1 ???. Ведь его же 2 моля расходуется на сольватацию двух ионов вещества???

Потому что в разбавленных растворах активность растворителя приблизительно равна активности чистого вещества, которая постоянна и по соглашению принимается за единицу. Большой избыток растворителя приводит к тому, что его концентрация (или активность) практически не меняется и входит в кинетическое уравнение или выражение для константы диссоциации как постоянная. Логичнее и последовательнее было бы, конечно, ее вообще там не записывать. А стехиометрический коэффициент в данном случае никакой роли не играет (эта запись условная, на самом деле, он может быть каким угодно в зависимости от чисел сольватации, совсем не обязательно 2, и его опустили, просто чтобы избежать нелогичности в записи константы и подобных замешательств у студентов, которые еще не изучали термодинамику).

Изменено пользователем arkansas

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если записать так:

 

HA(solv) <=> H(solv)+ + A(solv)-

K = ([H(solv)+] * [A(solv)-]) / [HA(solv)]

 

Это по моему то же верная запись, если конечно не придиратся к тому, что на месте концентраций должны быть активности... это я для простоты так записал...

Изменено пользователем Будущий химик

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если записать так:

 

HA(solv) <=> H(solv)+ + A(solv)-

K = ([H(solv)+] * [A(solv)-]) / [HA(solv)]

 

Это по моему то же верная запись, если конечно не придиратся к тому, что на месте концентраций должны быть активности... это я для простоты так записал...

Да, согласен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е. насколько я понял в знаменателе равновесную концентрацию растворителя можно принять за 1, так как расход его на сольватацию очень мал... Всегда ли так бывает? А если растворителя мало и он используется для частичного растворения до вязкой жижи, тогда же это правило не работает, т.к. почти весь растворитель уходит на сольватацию...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е. насколько я понял в знаменателе равновесную концентрацию растворителя можно принять за 1, так как расход его на сольватацию очень мал... Всегда ли так бывает?

Всегда, если основная масса растворителя не участвует ни в каких взаимодействиях. И не равновесная концентрация, а актиность. То же самое касается и взаимодействия растворенных компонентов или газов с твердыми веществами.

А если растворителя мало и он используется для частичного растворения до вязкой жижи, тогда же это правило не работает, т.к. почти весь растворитель уходит на сольватацию.

Да. Но вязкая жижа здесь ни при чем. Могут быть растворенные компоненты в значительной концентрации, которые совершенно не повышают вязкость, но правило уже не будет работать. Или, напротив, сильно лиофильные макромолекулы в достаточно низкой концентрации могут серьезно повышать вязкость, но не сказываться на термодинамической активности растворителя.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...