Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Вот что считает Турова (Таблицы-схемы по неорганической химии)

Fe(OH)2(бел.) + O2 + H2O = FeO*nFe2O3*nH2O(зел.) (мгновенно)

FeO*nFe2O3*nH2O + O2 = Fe2O3*nH2O(бур.)

Ерунда какая-та :blink: кристаллогидраты оксидов железа, которые проявляют основные свойства да ещё и в воде растворяются... :blink: Вот версия с укрупнением кристаллов звучит вполне правдоподобно :ay:

Изменено пользователем Будущий химик

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ерунда какая-та :blink: кристаллогидраты оксидов железа, которые проявляют основные свойства да ещё и в воде растворяются... :blink: Вот версия с укрупнением кристаллов звучит вполне правдоподобно :ay:

 

Это не ерунда, если Fe(OH)2 это настоящий гидроксид, то Fe(OH)3 по сути представляет собой гидратированный оксид железа (III), Fe2O3*nH2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Брауэр пишет что тщательно приготовленный Fe(OH)2, в инертной атмосфере - белый, с зеленоватым оттенком порошок, загорается (искрит) при рассыпании на воздухе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ерунда какая-та :blink: кристаллогидраты оксидов железа, которые проявляют основные свойства да ещё и в воде растворяются... :blink: Вот версия с укрупнением кристаллов звучит вполне правдоподобно :ay:

тебе следует почитать химию элементов, так как многие гидроксиды металлов начиная с 4 группы образуют именно гидраты оксидов переменного состава, а не истиные гидроксиды, для некоторых многих из них не полученны соединения стехиометрического состава (в том числе и для железа 3+ Fe(OH)3 не было полученно, а известны только его гидраты), и это не кристаллогидраты (кр.-гидраты это соли), а гидратированные окиси

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К тому же в других источниках написанно, что он имеет грязно-зелёный цвет... Третие говорят, что в водном растворе Fe(OH)2 сначала выделяется в виде белого осадка а потом моментально переходит в грязно-зелёный... Кому верить?

 

Пробовал вчера смесь гидрокарбоната натрия и сульфата железа II заливать водой, в результате выделение CO2, и окрашивание воды в кремовый (или светло-бурый) цвет, при добавлении еще воды, смесь стала темно-зеленой, почти черной. (Сульфат железа из хозмага, загаженный ионами трехвалентного железа, как с чистым я напишу ниже)

 

Этот факт также доказывает что при реакции NaHCO3 + FeSO4, все-таки образуется сперва Fe(OH)2, потом переходит в Fe(OH)3 при окислении кислородом воздуха, хотя в моей теме когда-то было ошибочное мнение что Fe(OH)2 не образуется в данном случае - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=52687&st=0&p=292351&fromsearch=1entry292351 (пост номер 5).

 

Также если не доливать воды сразу, то выпадение осадка Fe(OH)2 не произойдет, и если смесь NaHCO3 + FeSO4 с малым количеством воды оставить часов на 12, то при добавлении воды выпадет уже Fe(OH)3. В таком случае у меня раствор оставался прозрачным, при разбавлении водой через 12 часов выпадал Fe(OH)3, бурый. Правда у меня был чистый FeSO4, не та шняга из хозмага зеленого цвета (с ней получается сразу кремовый или буроватый раствор из-за наличия ионов трехвалентного железа).

Изменено пользователем Palink

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Этот факт также доказывает что при реакции NaHCO3 + FeSO4, все-таки образуется сперва Fe(OH)2, потом переходит в Fe(OH)3 при окислении кислородом воздуха, хотя в моей теме когда-то было ошибочное мнение что Fe(OH)2 не образуется в данном случае - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=52687&st=0&p=292351&fromsearch=1entry292351 (пост номер 5).

скорее сначала образуется осадок основных солей железа 2+, который окисляется кислородом до гидроокиси железа 3+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

скорее сначала образуется осадок основных солей железа 2+, который окисляется кислородом до гидроокиси железа 3+

 

Ну или так, смысл в том что сперва образуется двухвалентные соединения железа, а не трехвалентные.

 

Только есть тупой вопрос - почему осадок выпадает только после добавления воды? Я так понимаю что для выпадения основания железа нужен определенный обьем воды? С чистым сульфатом железа (II) раствор был прозрачным, при добавлении еще воды сразу выпал осадок Fe(OH)3, если было мало воды, тогда почему не выпадала некоторая часть основания железа III? Особенно учитывая что двухвалентное основание перешло в трехвалентное за эти 12 часов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...К тому же в других источниках написанно, что он имеет грязно-зелёный цвет... Третие говорят, что в водном растворе Fe(OH)2 сначала выделяется в виде белого осадка а потом моментально переходит в грязно-зелёный... Кому верить?

 

А какая собственно разница? белый, салатный, изумрудный или грязно-зеленый?

 

Практически цвет важен например для пигментов. Как сказано выше цвет зависит от размера и сингонии кристаллов, от природы и количества примесей.

Изучением зависимости цвет-размер частиц занимались такие деятели как Кубелка и Мунк.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cидерит же FeCO3 белый. Значит и Fe(OH)2 альбинос :)

Только получать надо в воде не содержащей кислород и под слоем масла. Применяя при этом не покупной FeSO4*7H2O, а свежеполученный FeCl2.

Изменено пользователем Nil admirari

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В системе может выпадать ещё и магнитный железняк - надо контролировать магнитом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...