Мои домашние эксперименты - ОВР

[aversun]

В фосфорной кислоте образуются фосфатные комплексы Fe^III, что существенно снижает потенциал железа.

Да, и я как то доверяю Vova, он как раз по фосфатам защищался: "Многим известно, что раствор FeCl3 окисляет медь до CuCl. Зато в фосфорнокислых растворах идет обратная реакция: Fe(II) восстанавливает Cu(II) до металла"

http://forum.xumuk.r...indpost&p=59880

Изменено 7 Марта, 2011 в 10:13 пользователем aversun

[Nil admirari]

Да, и я как то доверяю Vova, он как раз по фосфатам защищался: "Многим известно, что раствор FeCl3 окисляет медь до CuCl. Зато в фосфорнокислых растворах идет обратная реакция: Fe(II) восстанавливает Cu(II) до металла"

http://forum.xumuk.r...indpost&p=59880

Вот только сколько времени пройдет для осуществления реакции: тв + тв = тв + тв ?

Так как осадки аморфные с развитой поверхностью, то при нагревании может быть реакция и ускорится, но вот насколько???

[FilIgor]

Вот только сколько времени пройдет для осуществления реакции: тв + тв = тв + тв ?

Так как осадки аморфные с развитой поверхностью, то при нагревании может быть реакция и ускорится, но вот насколько???

Комплексообразование в самом деле способно очень сильно сместить потенциал.

Я там посмотрел на ионное уравнение, а его как раз там писать в таком виде не совсем верно.

Что же до растворимости, то в присутствиии кислоты образуются кислые соли, которые лучше растворимы.

 

 

 

 

 

Cu²⁺+2Fe²⁺→Cu+2Fe³⁺

Вот этого - не будет.

С комплексом это будет выглядеть совсем по-другому.

[Nil admirari]

Что же до растворимости, то в присутствиии кислоты образуются кислые соли, которые лучше растворимы.

Они лучше растворимы в воде , а в фосфорной кислоте? Избыток фосфат ионов сместит равновесие: Mex(НPO4)y ↔ xMe(n+) + yНPO4(2-) в сторону нерастворимого фосфата и будет препятствовать диссоциации, тем самым уменьшая растворимость.

Изменено 7 Марта, 2011 в 11:21 пользователем Nil admirari

[aversun]

Они лучше растворимы в воде , а в фосфорной кислоте? Избыток фосфат ионов сместит равновесие: Mex(НPO4)y ↔ xMe(n+) + yНPO4(2-) в сторону нерастворимого фосфата и будет препятствовать диссоциации, тем самым уменьшая растворимость.

Восстановление хлорида серебра цинком (оба твердые) в чуть подкисленной или даже обычной воде проходит очень быстро, за минуты. Растворимость Cu3(PO4)2 при 25° = 0.067%, при 50° = 0.21%. Кислые соли обычно хорошо растворимы в исходной кислоте, именно таким образом рафинируют серебро, которое растворяется в конц. H2SO4 с образованием AgHSO4, при разбавлении кислоты, соответственно, выпадает нормальный сульфат серебра. Из-за связывания сульфата железа в комплекс, в фосфорной кислоте хорошо травится железо.

Изменено 7 Марта, 2011 в 11:31 пользователем aversun

[antabu]

Дигидрофосфаты практически все растворимы, а чтобы определить, будет ли конкретный средний фосфат выпадать в осадок, надо решить систему уравнений, куда войдут его произведение растворимости, ступенчатые константы диссоциации фосфорной кислоты, рН раствора и т.д. Практически из кислого раствора выпадает только средний фосфат серебра.

[SupFanat]

Вчера провёл ещё один эксперимент:

6. Взаимодействие продуктов реакции SO₂, I₂ и H₂O с раствором KMnO₄:

2KMnO₄+10HI+3H₂SO₄->K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O

2KMnO₂+3MnSO₄+2H₂O->5MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄

MnO₂+2HI+H₂SO₄->MnSO₄+I₂+2H₂O