Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

[antabu]

По 'буре': действовал строго по реакции 4H3BO3 + 2NaHCO3 = Na2B4O7 + 7H2O + 2CO2 , взвешивая реагенты. Как смешал, сразу поставил на плиту и добавил пару капель воды. Куча пузырьков и т.д. Однако как я достал раствор спустя 20 минут, эта однородная масса была очень липкая как клей. Залил водой до растворения и поставил на батарею. А кристаллизации Na2B4O7 (полигидратной, не знаю сколько H2O) так и не было - опять появился густой слой 'клея', позже он затвердел и появились белые пятна буры (как я понимаю), но кристаллы настолько маленькие что они были как большие пятна на поверхности раствора. Я так понимаю что мне нужно дождаться пока вся площадь не будет белой, затем отковырять кристаллы и опять поместить в раствор. Тогда получится полноценная бура. Или я не прав ?

Из описания не ясно, был ли раствор прокипячён до полного удаления углекислого газа.

Воды можно добавлять больше, растворимость десятиводной буры достаточно мала.

Десятиводная бура кристаллизуется при температуре не выше комнатной, а выше могут выпадать другие гидраты. См. справочник Киргинцева.

Кристаллизация может протекать медленно.

[Jarro]

Да спасибо. Когда на плите это шоу из пузырьков превратилось в один большой пузырь (который перестал надуваться, так понимаю из-за конца подачи газа самой реакцией), я закончил.

 

Нет ли описания способа лучшей кристаллизации в домашних условиях "буры" ?

[Jarro]

2KNO3+CuSO4=Cu(NO3)2+K2SO4

 

растворимость K2SO4 - 12г/100мл

Однако растворимость Cu(NO3)2 - 125г/100мл (в 100 с небольшим больше).

 

Если проводить в холоде чтобы у K2SO4 была еще меньше растворимость, возможна ли реакция ?

Изменено 9 Апреля, 2011 в 14:50 пользователем Jarro

[Ivan96]

2KNO3+CuSO4=Cu(NO3)2+K2SO4

 

растворимость K2SO4 - 12г/100мл

Однако растворимость Cu(NO3)2 - 125г/100мл (в 100 с небольшим больше).

 

Если проводить в холоде чтобы у K2SO4 была еще меньше растворимость, возможна ли реакция ?

А почему реакция вообще должна идти? Ведь все эти соли - растворимые.

[Nil admirari]

Растворимость KClO3 6,8 г при 20С, 3,2 г при 0С. И он выпадает неполохо.

 

Рстворимость K2SO4 10 г при 20С, 6,9 г при 0С.

 

Так что при 0С очень даже выпадет, сместив равновесие.

[Ivan96]

Растворимость KClO3 6,8 г при 20С, 3,2 г при 0С. И он выпадает неполохо.

 

Рстворимость K2SO4 10 г при 20С, 6,9 г при 0С.

 

Так что при 0С очень даже выпадет, сместив равновесие.

Тогда надо брать поменьше воды и побольше солей, выходит?

[Nil admirari]

Разницу в растворимости между Cu(NO3)2 и K2SO4 можно усилить если добавить спирта. Cu(NO3)2 полностью перейдет в спирт, K2SO4 почти нерастворим.

[Jarro]

Да, я хотел в спирту но так как у меня его мало, сделаю всё чудо в воде.

Меня пугает опасность Cu(NO3)2. Его можно трогать и не выделяет, гидролизуясь, оксиды азота ?

[Nil admirari]

Не выделяет никаких оксидов. Очень красивые кристаллы цвета индиго. Опасен только внутрь :blink:

[Jarro]

Да, спасибо. Буду синие кристаллы выращивать :o

Только проблема вот: Слышал, что вследствии гидролиза медный купорос при обменных реакциях с другими солями даёт основные соли(получатся какие-нибудь герхардтит и руаит).. Здесь тоже самое ?

 

Если и получу нитрат меди, то у этой соли аж пять разных кристаллогидратов с разными кристаллическими решетками да и еще при н.у. Я так понимаю что нужно точно кристаллы нитрата меди выращивать, добавляя в нужных пропорциях воду чтобы не сбить кристаллическую решетку? Да и эта соль разлагается (во всех кристаллогидратах от 100 - 150 C*) при низких температурах. Случайно бурым газом травануться нельзя, спокойно на батарее выпаривая раствор ?

Изменено 9 Апреля, 2011 в 19:42 пользователем Jarro