Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Jarro

Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

Рекомендованные сообщения

Так что получилось CuSO4*5H2O + 2KNO3 ?

 

Как делал:

Смешал по пропорциям, а затем уже появился запах после перемешивания. (наверное по ощущениям и последствиям SO3, что говорит о разложении CuSO4 на оксид меди и SO3, однако это не верно. Значит примеси ).

Добавил примерное столько-же по объему воды, появилось много белого осадка после охлаждения, позже осадок выделился внизу, а сверху находится теперь голубоватая жидкость. Во задача ! (мне, :unsure:, по крайней мере). Полученное так и просит назвать себя сульфатом калия(осадок) и нитратом меди в воде.

Сульфат калия растворим воде, в этом-то и вся фишка!

Попробуйте ещё пару раз провести реакцию, но только каждый раз меняйте условия реакции (пропорции, тип купороса, тип селитры).

Только поаккуратнее с газом!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

(тип купороса, тип селитры)

 

Это условия реакции или качественный состав реагентов ? :)

 

И все-таки трудно получать то, чего не знаешь. :(

 

Напомню:

1.выделился удушливый газ

2.выпал осадок

3.жидкость на верху голубая

 

И что это было ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

(тип купороса, тип селитры)

 

Это условия реакции или качественный состав реагентов ? :)

 

И все-таки трудно получать то, чего не знаешь. :(

 

Напомню:

1.выделился удушливый газ

2.выпал осадок

3.жидкость на верху голубая

 

И что это было ?

Цвет жидкости стал бледнее? Если да, то часть купороса действительно прореагировала, и концентрация раствора уменьшилась.

Тип селитры - это я имел в виду калиевая, натриевая, аммиачная.

Тип купороса - это медный или железный. Вряд ли у вас есть другие.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Тип селитры - это я имел в виду калиевая, натриевая, аммиачная.

Тип купороса - это медный или железный. Вряд ли у вас есть другие.

 

Я понял, просто когда вы сказали менять условия реакции, однако тем самым указали вещества ..

Почему стал цвет бледнее, когда в принципе должна образоваться какая-нибудь да соль меди ? Тем более, что кристаллогидрат нитрата меди темнее медного купороса.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

бумага, пропитанная спиртовым раствором Cu(NO3)2 при высыхании воспламеняется. %292[/url]

Что безводный нитрат меди довольно сильный окислитель.

Интересно как такое вообще возможно?Сильный окислитель,способный воспламенить бумагу и вдруг спокойно существует в спиртовом растворе,не окисляя спирта!!!???А получают безводный нитрат меди по реакции меди с жидким N2O4(NO2) в среде сухого этилацетата.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно как такое вообще возможно?Сильный окислитель,способный воспламенить бумагу и вдруг спокойно существует в спиртовом растворе,не окисляя спирта!!!???А получают безводный нитрат меди по реакции меди с жидким N2O4(NO2) в среде сухого этилацетата.

По поводу воспламенения бумаги действительно очень сомнительно. Спирт окисляется легче целлюлозы... Может быть дело в том, что спирт быстро выветривается или образуется какой-нибудь нитрокомплекс с целлюлозой? Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же :)

А по поводу реакции меди с N2O4 в среде этилацетата возникает вопрос - там часом этилнитрат или этилнитрит не получится?

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересно как такое вообще возможно?Сильный окислитель,способный воспламенить бумагу и вдруг спокойно существует в спиртовом растворе,не окисляя спирта!!!???А получают безводный нитрат меди по реакции меди с жидким N2O4(NO2) в среде сухого этилацетата.

По поводу воспламенения бумаги действительно очень сомнительно. Спирт окисляется легче целлюлозы... Может быть дело в том, что спирт быстро выветривается или образуется какой-нибудь нитрокомплекс с целлюлозой? Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же

Ага, не только меня заинтересовал этот вопрос, вот что пишет Карякин:

post-735-0-21353800-1302661532_thumb.gif

А вот что по тому же поводу пишет английская Wiki:

"Нитрат меди, в комбинации с уксусным ангидридом, является эффективным реактивом для нитрирования ароматических соединений, реакция известная как "условия Menke", в честь голландского химика, который обнаружил, что металлические нитраты - эффективные реактивы для нитрации" http://en.wikipedia.org/wiki/Copper_nitrate

Т.е. получается, что нитрат меди в определенных условиях может быть довольно эффективным центрирующим агентом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же :)

есть только тригидрат чда может с ним получится?

Изменено пользователем Бертолле

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, я,скорее всего, задам впрос не по делу, но это очень важно. КАК ЗАПОМИНАТЬ РЕАКЦИИ ПО ОРГАНИЧЕСКИОЙ ХИМИИ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...