Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
7083

Восстановление дихромата калия сульфитом натрия

Рекомендованные сообщения

Широко известна такая реакция

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3Na2SO4 + K2SO4

 

Однако в моей системе нет серной кислоты, а окраска раствора все равно переходит из оранжевой в зеленую, и рН раствора повышается с 7,5 до 8,5.

Какие продукты образуются при этом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Широко известна такая реакция

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3Na2SO4 + K2SO4

Однако в моей системе нет серной кислоты, а окраска раствора все равно переходит из оранжевой в зеленую, и рН раствора повышается с 7,5 до 8,5.

Какие продукты образуются при этом?

 

А здесь кислота и не обязательна, раствор дихромата и так достаточно кислый (рН раствора дихромата ни как не может быть 7.5, обычно он меньше 5), в растворе бихромата всегда существует равновесная реакция

K2Cr2O7 + H2O <==> K2CrO4 + H2CrO4

со смещением равновесия в левую часть (что бы убедится, что раствор достаточно кислый, можно добавить немного соды и увидеть разложение карбоната с переходом окраски из оранжевой в желтую), естественно, что при добавлении сульфита, равновесие начинает смещаться вправо за счет реакции.

H2CrO4 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + Cr(OH)3

раствор становится зеленом, и при достаточном количестве сульфита может выпасть гидроокись хрома (не обязательно, зависит от соотношения компонентов).

2K2CrO4 + 3Na2SO3 + 5H2O = 3Na2SO4 + 4KOH + 2Cr(OH)3

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По работе приходилось обезвреживать шестивалентный хром сульфитом до гидроксида трёхвалентного. Полностью восстанавливается при рН до 8, но приходится греть до кипения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

если бы образовывался гидроксид хрома, выпадал бы осадок, раствор бы мутнел... а он остается полностью прозрачным! Может образуется какой-нибудь растворимый комплекс?

 

Действительно, при добавлении сульфита натрия в раствор дихромата - окраска раствора переходит из оранжевой в желтую, а затем все равно зеленеет...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какой нибудь типа [Сr(OH)6]3-

он как раз зеленого цвета...

Изменено пользователем 7083

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так если образуются: 4KOH + 2Cr(OH)3 конечно будет комплекс. Попробуйте его подкислить, выпадет ли гидроксид? :ph34r:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Всё зависит от соотношения компонентов. Если большой избыток дихромата, то среда остаётся достаточно кислой и без нагрева Cr(OH)3 может не выпадать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При подкислении раствора осадок не выпадает :(

Что же там получается все таки...?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При подкислении раствора осадок не выпадает :(

Что же там получается все таки...?

 

Трудно сказать, если подкислили сильно, он и не выпадет. Здесь все очень сильно зависит от соотношения компонентов. Возможно, образуется устойчивый золь. Попробуйте просто нагреть раствор до кипения и остудить, не подкисляя. Если хотите знать точно, берите растворы точных концентраций и смешивайте в эквимолекулярных количествах, иначе ничего не возможно сказать точно, можно определить только тенденции поведения.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...