Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Emperor

Почему BaSO3 растворяется в соляной кислоте?

Рекомендованные сообщения

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо!

 

А зачем здесь брать ПР (BaSO3)?

 

К примеру HCl не растворит BaSo4.

ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7

ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10

Изменено пользователем Emperor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты.

Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно), а вот то, что растворимость сернистого газа в воде ограничено, и играет основную роль.

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑, равновесие сдвигается вправо за счет того, что сернистый газ покидает зону реакции. В слабоконцентрированных расторах этого не происходит и в растворе сосуществуют две соли.

 

Спасибо!

 

А зачем здесь брать ПР (BaSO3)?

 

К примеру HCl не растворит BaSo4.

ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7

ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10

Сульфат не растворит, а сульфит растворит

2BaSO3 + 2HCl = Ba(HSO3)2 + BaCl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно),

Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени.

 

K1(H2SO3) = 1,4*10-2

K2(H2SO4) = 1,15*10-2

 

Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной.

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени.

K1(H2SO3) = 1,4*10-2

K2(H2SO4) = 1,15*10-2

Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной.

Вы правы, у Лурье почему-то для серной дана только вторая ступень, причем идет первой записью, я машинально и посчитал ее первой. Да, слабее соляной, но при смешивании низкоконцентрированных растворов система стабильна, т.к. порог растворимости для SO2 не достигнут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
http://www.primchem.narod.ru/chemistry/acids.html , тут написано , что соляная сильнее серной кислоты , почему тогда она не вытеснит сульфат ? ( вы говорили про степени диссоциации, где можно взять таблицу ? )

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Может константой диссоциации H2SO3?

 

растворение BaSO3 протекает по уравнению:

BaSO3 + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + H2SO3 (SO2 + H2O)

BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + H2SO3(SO2 + H2O)

Кр = [ba2+]*[H2SO3]/[H+]2

Умножив и разделив на [sO32-] получим:

Кр = [ba2+]*[H2SO3]*[sO32-]/[H+]2*[sO32-]

Как видно, в числителе стоит выражение для ПРBaSO3, а оставшаяся дробь - обратное выражение Кд2 сернистой кислоты.

Кр = ПР/Кд2Подставляем значения, считаем:

Кр = 8*10-7/6,2*10-8 = 12,9. Если Кр > 1, то реакция может протекать в прямом направлении.

 

Аналогично считается и для сульфата бария.

 

Кр = ПР(BaSO4)/Kд2(H2SO4) = 1.1*10-10/ 1.2*10-2 = .... <1,

вывод.....

Изменено пользователем plick

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита?

А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита?

А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2).

Образуется то он - образуется, да вот никуда не уходит, растворимость в воде у него выше, так что без расчетов приведенных коллегой plick'ом выше не обойтись.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...