Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Sony85

Задачи на рН, концентрацию и объем

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Решила несколько задач (посмотрите, пожалйста, правильно ли они решены) и помогите решить остольные. Заранее большое спасибо!

 

1. Вычислить рН:

а) 0,0005 н раствора Ва(ОН)2.

 

Решение:

Дано:

Сн(Ва(ОН)2)=0,005н

Найти рН

Ва(ОН)2=Ва2++2ОН-

Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2

Сн+= Кв/Сон-=10-14/10-2 = 10-12

рН = - lgCн = - lg10-12 = 12

 

б) 0,001 М раствора сероводорода, учитывая первую ступень ионизации.

2. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65 % разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.

 

Решение:

Дано:

См(H2S)=0,001M

Найти рН

H2S = H+ +HS-

рН = ½(pKa+pCa)

pCa = - lg 10-3 = 3

pKa = 7,2

рН = 3+7,2/2 = 5,1

 

3. рН раствора 8,4. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и ОН- в этом растворе.

 

Решение:

Дано:

рН = 8,4

Найти

С(Н+)

С(ОН-)

Н+ = 10-рН = 10-8,4 =

ОН-= 10-14/Н+

 

4. Определить рН раствора, содержащего в 2 л 0,001 моль углекислого газа, учитывая только первую ступень ионизации угольной кислоты.

 

Решение:

Дано:

Vр-ра = 2л

n = 0,001 моль

Найти

рН

Н2СО3 = Н+ + НСО3-

Сн= n/V = 0,001/2000=5*10-7

рН = ½(pKa+pCa)

pCa = - lg 5*10-7= 6,3

pKa = 6,35

рН =6,3+6,35/2=6,3

 

5. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если известно, что рН 2,2.

6. Согласно Государственной Фармакопее СССР (ХI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций.

а) 1 мл раствора хлороводородной кислоты (плотность 1 г/мл) содержит 0,01823 г хлороводорода. Какой объем хлороводорода, измеренного при нормальных условиях (н. у.), следует растворить в 1 л воды для получения данного раствора?

б) Определить объем раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,10 г/мл) с массовой долей 20 %, необходимый для приготовления 500 мл 1 н раствора этой кислоты?

7. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (плотность 1,143 г/мл) можно нейтрализовать 100 мл 0,5 н раствора щелочи?

8. Какой объем 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 200 мл 0,26 М раствора той же кислоты?

9. До какого объема надо разбавить 20 мл раствора хлорида меди (П) (плотность 1,2 г/мл) с массовой долей 20 %, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5 н?

10. К 2 л воды добавили 1 л серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с массовой долей 100%. Плотность полученного раствора 1,55 г/мл. Вычислить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Вычислить рН:

а) 0,0005 н раствора Ва(ОН)2.

 

Решение:

Дано:

Сн(Ва(ОН)2)=0,005н

Найти рН

Ва(ОН)2=Ва2++2ОН-

Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2

Сн+= Кв/Сон-=10-14/10-2 = 10-12

рН = - lgCн = - lg10-12 = 12

 

Вот это - лишнее.

Для расчетов рН и РОН используется молярная концентрация ионов Н+ или ОН-. В данном растворе она как раз равна нормальности раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожайлуйста...к 500 мл 0,2Н раствора уксусной кислоты прилили 100 мл 0,1Н раствора гидроксида калия. Рассчитайте рН раствора (Ксн3соон=1,8*10^-5)...я сначала хотела найти рН по отдельности каждого раствора и не пойму зачем дано значение в скобочках

 

пожалуйста*

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожайлуйста...к 500 мл 0,2Н раствора уксусной кислоты прилили 100 мл 0,1Н раствора гидроксида калия. Рассчитайте рН раствора (Ксн3соон=1,8*10^-5)...я сначала хотела найти рН по отдельности каждого раствора и не пойму зачем дано значение в скобочках

 

пожалуйста*

 

вы для начала определитесь какая реакция будет протекать в растворе

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вы для начала определитесь какая реакция будет протекать в растворе

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста. Определите концентрацию OH- и рН гидроксида натрия, если нормальность раствора равна 0,001

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

6. Согласно Государственной Фармакопее СССР (ХI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций.

Определить объем раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,10 г/мл) с массовой долей 20 %, необходимый для приготовления 500 мл 1 н раствора этой кислоты?

помогите ответить на эту задачу!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Объясните пожалуйста в первой задаче: Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2 Что есть что в этом уравнении. особенно a и n. И почему 2 надо убрать?

У меня просто такая же задача и если 2 убрать, то ответ измениться на неправильный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день! помоги решить задачу

2мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность 1,84 г/мл) разбавили до 3 л. Вычислите рН раствора, считая диссоциацию полной

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...