Сложные эфиры

[Carry]

Здравствуйте,помогите пожалуйста с решением нескольких заданий.Заранее спасибо

1173. Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно получить изопропилацетат из пропилацетата

1185. Используя любые неорганические вещества и катализаторы получите из метана этилформиат

1186. Из 1-хлорпропана не используя углеродсодержащих соединений получите изопропиловый эфир пропионовой кислоты

1191. Для гидролиза смеси этилацетата и метилпропионата потребовалось 120г 20%ного раствора карбоната калия.Вычислите массу смеси

[Carry]

помогите пожалуйста)

[Гость Ефим]

Здравствуйте,помогите пожалуйста с решением нескольких заданий.Заранее спасибо

1173. Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно получить изопропилацетат из пропилацетата

1185. Используя любые неорганические вещества и катализаторы получите из метана этилформиат

1186. Из 1-хлорпропана не используя углеродсодержащих соединений получите изопропиловый эфир пропионовой кислоты

1191. Для гидролиза смеси этилацетата и метилпропионата потребовалось 120г 20%ного раствора карбоната калия.Вычислите массу смеси

1173.

CH3COOCH2CH2CH3 --(H2O, H+)--> CH3COOH + CH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OH --(H2SO4, -H2O)--> CH3CH=CH2

CH3CH=CH2 + CH3COOH --(H+)--> CH3COOCH(CH3)2

1185.

CH4 --(O2, кат)--> CH3OH --(O2, кат)--> HCOOH

CH4 + CO + H2 --(кат, t0)--> CH3CH2OH

HCOOH + CH3CH2OH --(H+, -H2O)--> HCOOCH2CH3

1186.

CH3CH2CH2Cl --(NaOH, H2O)--> CH3CH2CH2OH --(K2Cr2O7, H2SO4)--> CH3CH2COOH

CH3CH2CH2Cl --(NaOH, спирт)--> CH3CH=CH2 --(+CH3CH2COOH, H+)--> CH3CH2COOCH(CH3)2

1191.

Эфира изомерные и имеют одинаковую мол. массу: М(CH3COOC2H5) = М(С2H5COOCH3) = 88

R-COOR' + 1/2K2CO3 + 1/2H2O = R-COOK + R'OH + 1/2CO2

На 1 моль эфира расходуется 1/2M(K2CO3) = 69 г

Масса каарбоната калия в растворе = 120*0.2 = 24 г

Масса смеси эфиров = 24/69*88 = 30.6 г

[Djinafre]

Если верить Кузьменко - ответ 15,3 г

Изменено 17 Апреля, 2012 в 18:00 пользователем Djinafre

[Гость Ефим]

Если верить Кузьменко - ответ 15,3 г

Кузьменко хитрый - он не указал условий гидролиза. При температуре выше 60С образующийся гидрокарбонат отщепляет СО2 и гидролиз идёт по вышеприведённому уравнению. Если же гидролиз вести при температуре ниже 60С, то уравнение будет таким:

R-COO-R' + K2CO3 + H2O = R-COOK + KHCO3 + R'OH

Тогда масса смеси эфиров будет в два раза меньше (15.3 г).

 

Мне, как инженеру-технологу, такая схема показалась нерациональной - расход поташа в два раза больше!