Решение задачи на pH

[Serxioby]

1)Расчитать pH 0.1 H H₂CO₃

2)Расчитать pH 0.01 H Na₃PO₄

3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как

Например вычислить pH 0.05 H H₂SO₄

 

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

[H⁺]=2[H₂SO₄]

H=0.05

M=0.025

[H⁺]=2*M=2*0.025=0.05

pH=-lg[0.05]

 

А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH₄OH , Na₂CO₃)

[my name is iLma]

1)Расчитать pH 0.1 H H₂CO₃

2)Расчитать pH 0.01 H Na₃PO₄

3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как

Например вычислить pH 0.05 H H₂SO₄

 

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

[H⁺]=2[H₂SO₄]

H=0.05

M=0.025

[H⁺]=2*M=2*0.025=0.05

pH=-lg[0.05]

 

А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH₄OH , Na₂CO₃)

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Изменено 21 Апреля, 2011 в 18:11 пользователем my name is iLma

[dr_alex]

 

3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как

Например вычислить pH 0.05 H H₂SO₄

 

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

[H⁺]=2[H₂SO₄]

H=0.05

M=0.025

[H⁺]=2*M=2*0.025=0.05

pH=-lg[0.05]

 

В корне неверное рассуждение! Это я про расчет рН раствора серной кислоты. Серная кислота является сильной кислотой ТОЛЬКО по первой ступени. По второй ступени - кислота средней силы.

А теперь, чтобы не быть голословным обратимся к цифрам:

рН = 1,30 - Ваш расчет

 

[H₃O⁺]² + (K_a2 - C_H2SO4)[H₃O⁺] - 2K_a2C_H2SO4 = 0; K_a2 = 1,15*10^-2

рН = 1,50

[Serxioby]

В корне неверное рассуждение! Это я про расчет рН раствора серной кислоты. Серная кислота является сильной кислотой ТОЛЬКО по первой ступени. По второй ступени - кислота средней силы.

А теперь, чтобы не быть голословным обратимся к цифрам:

рН = 1,30 - Ваш расчет

 

[H₃O⁺]² + (K_a2 - C_H2SO4)[H₃O⁺] - 2K_a2C_H2SO4 = 0; K_a2 = 1,15*10^-2

рН = 1,50

 

Ну тут да но главный вопрос для меня остаеться первод нормальности в молярность не кислот !

[Pepsi_Tame]

Найти pH [H+] и [OH-] 0,5 моль раствора циановодородной кислоты (Kd=7,2*10( в степени -10). Написать диссоциацию кислоты

Изменено 15 Февраля, 2012 в 13:57 пользователем Pepsi_Tame

[Alonee64]

Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3

[Alonee64]

Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3

 

Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3

[vasilyuchka97]

помогите решить задачи! очень надо для коллоквиума!

 

1) сколько грамм KOH нужно взять, чтобы приготовить 0,5л раствора с титром 0,0405 г/мл?

 

2) вычислить pH, [H+] и [OH-] для 0,05М раствора серной кислоты.

 

3) в каком соотношении нужно смешать раствор NaH2PO4 и раствор Na2HPO4 одинаковых исходных концентраций,чтобы получить 25мл буфера  pH = 7,2? К(H2PO4) = 1,6 * 10^-7.

 

4) на титрование 5мл 0,5М раствора щавелевой кислоты затрачено 7,2мл раствора NaOH. определить молярную концентрацию раствора щелочи.

 

ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ОГРОМНОЕ!!

[M_GM]

помогите решить задачи! очень надо для коллоквиума!

 

1) сколько грамм KOH нужно взять, чтобы приготовить 0,5л раствора с титром 0,0405 г/мл?

 

И  что, никаких мыслей нет? Чего не знаете? Что такое поллитра? и сколько в ней мл? и что значит г/мл?

[FOREVER96]

Добрый вечер,помогите пжл с задачами по аналитической химии.

1. Найти ph h2so4, при плотности равно 1,01 г/см^3

2.найти ph: Бензойная кислота, 0,2%-ный раствор

3.Найти PH :К 50 см3 0,15 М раствора соляной кислоты добавили 25 см3 0,2 N раствора гидроксида калия.