Serxioby Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 16:41 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 16:41 1)Расчитать pH 0.1 H H2CO3 2)Расчитать pH 0.01 H Na3PO4 3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как Например вычислить pH 0.05 H H2SO4 H2SO4=2H++SO42- [H+]=2[H2SO4] H=0.05 M=0.025 [H+]=2*M=2*0.025=0.05 pH=-lg[0.05] А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH4OH , Na2CO3) Ссылка на комментарий
my name is iLma Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 18:09 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 18:09 (изменено) 1)Расчитать pH 0.1 H H2CO3 2)Расчитать pH 0.01 H Na3PO4 3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как Например вычислить pH 0.05 H H2SO4 H2SO4=2H++SO42- [H+]=2[H2SO4] H=0.05 M=0.025 [H+]=2*M=2*0.025=0.05 pH=-lg[0.05] А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH4OH , Na2CO3) http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 Изменено 21 Апреля, 2011 в 18:11 пользователем my name is iLma Ссылка на комментарий
dr_alex Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 18:36 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 18:36 3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как Например вычислить pH 0.05 H H2SO4 H2SO4=2H++SO42- [H+]=2[H2SO4] H=0.05 M=0.025 [H+]=2*M=2*0.025=0.05 pH=-lg[0.05] В корне неверное рассуждение! Это я про расчет рН раствора серной кислоты. Серная кислота является сильной кислотой ТОЛЬКО по первой ступени. По второй ступени - кислота средней силы. А теперь, чтобы не быть голословным обратимся к цифрам: рН = 1,30 - Ваш расчет [H3O+]2 + (Ka2 - CH2SO4)[H3O+] - 2Ka2CH2SO4 = 0; Ka2 = 1,15*10-2 рН = 1,50 Ссылка на комментарий
Serxioby Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 18:40 Автор Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 18:40 В корне неверное рассуждение! Это я про расчет рН раствора серной кислоты. Серная кислота является сильной кислотой ТОЛЬКО по первой ступени. По второй ступени - кислота средней силы. А теперь, чтобы не быть голословным обратимся к цифрам: рН = 1,30 - Ваш расчет [H3O+]2 + (Ka2 - CH2SO4)[H3O+] - 2Ka2CH2SO4 = 0; Ka2 = 1,15*10-2 рН = 1,50 Ну тут да но главный вопрос для меня остаеться первод нормальности в молярность не кислот ! Ссылка на комментарий
Pepsi_Tame Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 13:57 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 13:57 (изменено) Найти pH [H+] и [OH-] 0,5 моль раствора циановодородной кислоты (Kd=7,2*10( в степени -10). Написать диссоциацию кислоты Изменено 15 Февраля, 2012 в 13:57 пользователем Pepsi_Tame Ссылка на комментарий
Alonee64 Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 12:03 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 12:03 Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3 Ссылка на комментарий
Alonee64 Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 12:09 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 12:09 Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3 Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3 Ссылка на комментарий
vasilyuchka97 Опубликовано 19 Октября, 2015 в 14:13 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2015 в 14:13 помогите решить задачи! очень надо для коллоквиума! 1) сколько грамм KOH нужно взять, чтобы приготовить 0,5л раствора с титром 0,0405 г/мл? 2) вычислить pH, [H+] и [OH-] для 0,05М раствора серной кислоты. 3) в каком соотношении нужно смешать раствор NaH2PO4 и раствор Na2HPO4 одинаковых исходных концентраций,чтобы получить 25мл буфера pH = 7,2? К(H2PO4) = 1,6 * 10^-7. 4) на титрование 5мл 0,5М раствора щавелевой кислоты затрачено 7,2мл раствора NaOH. определить молярную концентрацию раствора щелочи. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ОГРОМНОЕ!! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Октября, 2015 в 15:52 Поделиться Опубликовано 19 Октября, 2015 в 15:52 помогите решить задачи! очень надо для коллоквиума! 1) сколько грамм KOH нужно взять, чтобы приготовить 0,5л раствора с титром 0,0405 г/мл? И что, никаких мыслей нет? Чего не знаете? Что такое поллитра? и сколько в ней мл? и что значит г/мл? Ссылка на комментарий
FOREVER96 Опубликовано 19 Апреля, 2017 в 17:51 Поделиться Опубликовано 19 Апреля, 2017 в 17:51 Добрый вечер,помогите пжл с задачами по аналитической химии. 1. Найти ph h2so4, при плотности равно 1,01 г/см^3 2.найти ph: Бензойная кислота, 0,2%-ный раствор 3.Найти PH :К 50 см3 0,15 М раствора соляной кислоты добавили 25 см3 0,2 N раствора гидроксида калия. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти