Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Serxioby

Решение задачи на pH

Рекомендованные сообщения

1)Расчитать pH 0.1 H H2CO3

2)Расчитать pH 0.01 H Na3PO4

3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как

Например вычислить pH 0.05 H H2SO4

 

H2SO4=2H++SO42-

[H+]=2[H2SO4]

H=0.05

M=0.025

[H+]=2*M=2*0.025=0.05

pH=-lg[0.05]

 

А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH4OH , Na2CO3)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Расчитать pH 0.1 H H2CO3

2)Расчитать pH 0.01 H Na3PO4

3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как

Например вычислить pH 0.05 H H2SO4

 

H2SO4=2H++SO42-

[H+]=2[H2SO4]

H=0.05

M=0.025

[H+]=2*M=2*0.025=0.05

pH=-lg[0.05]

 

А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH4OH , Na2CO3)

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Изменено пользователем my name is iLma

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как

Например вычислить pH 0.05 H H2SO4

 

H2SO4=2H++SO42-

[H+]=2[H2SO4]

H=0.05

M=0.025

[H+]=2*M=2*0.025=0.05

pH=-lg[0.05]

 

В корне неверное рассуждение! Это я про расчет рН раствора серной кислоты. Серная кислота является сильной кислотой ТОЛЬКО по первой ступени. По второй ступени - кислота средней силы.

А теперь, чтобы не быть голословным обратимся к цифрам:

рН = 1,30 - Ваш расчет

 

[H3O+]2 + (Ka2 - CH2SO4)[H3O+] - 2Ka2CH2SO4 = 0; Ka2 = 1,15*10-2

рН = 1,50

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В корне неверное рассуждение! Это я про расчет рН раствора серной кислоты. Серная кислота является сильной кислотой ТОЛЬКО по первой ступени. По второй ступени - кислота средней силы.

А теперь, чтобы не быть голословным обратимся к цифрам:

рН = 1,30 - Ваш расчет

 

[H3O+]2 + (Ka2 - CH2SO4)[H3O+] - 2Ka2CH2SO4 = 0; Ka2 = 1,15*10-2

рН = 1,50

 

Ну тут да но главный вопрос для меня остаеться первод нормальности в молярность не кислот !

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Найти pH [H+] и [OH-] 0,5 моль раствора циановодородной кислоты (Kd=7,2*10( в степени -10). Написать диссоциацию кислоты

Изменено пользователем Pepsi_Tame

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3

 

Люди помогите решить задачу: Определить рН в растворе амоний гидроксида с молярной концентрацией вещества 0,01 моль/дм3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите решить задачи! очень надо для коллоквиума!

 

1) сколько грамм KOH нужно взять, чтобы приготовить 0,5л раствора с титром 0,0405 г/мл?

 

2) вычислить pH, [H+] и [OH-] для 0,05М раствора серной кислоты.

 

3) в каком соотношении нужно смешать раствор NaH2PO4 и раствор Na2HPO4 одинаковых исходных концентраций,чтобы получить 25мл буфера  pH = 7,2? К(H2PO4) = 1,6 * 10^-7.

 

4) на титрование 5мл 0,5М раствора щавелевой кислоты затрачено 7,2мл раствора NaOH. определить молярную концентрацию раствора щелочи.

 

ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ОГРОМНОЕ!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите решить задачи! очень надо для коллоквиума!

 

1) сколько грамм KOH нужно взять, чтобы приготовить 0,5л раствора с титром 0,0405 г/мл?

 

И  что, никаких мыслей нет? Чего не знаете? Что такое поллитра? и сколько в ней мл? и что значит г/мл?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер,помогите пжл с задачами по аналитической химии.

1. Найти ph h2so4, при плотности равно 1,01 г/см^3

2.найти ph: Бензойная кислота, 0,2%-ный раствор

3.Найти PH :К 50 см3 0,15 М раствора соляной кислоты добавили 25 см3 0,2 N раствора гидроксида калия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...