Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
SupFanat

Выделение церия (из зажигалок)

Рекомендованные сообщения

Как получить церий из зажигалок?

Растворение кремней в неорганических кислотах даст соли церия (III) и водород?

Как потом окислить церий (III) до церия (IV) в кислой среде, чтобы получить заметный жёлтый цвет, иначе церий так и останется незамеченным?

И как получить металлический церий из какого бы ни было его соединения?

CeCl3+3Na→Ce+3NaCl?

И как использовать металлический церий? Кроме как для создания пирофорных сплавов. Для чего-то долговечного, а не дешёвых расходных материалов?

Соединения церия я так понимаю проще получать не из металла, а из других его соединений.

 

Приходит в голову прокаливание материала кремней с расплавленным безводным хлоридом железа (II), чтобы окислить все лантаноиды до хлоридов лантаноидов (III) (возможно европий окислится только до хлорида европия (II)):

2Ln+3FeCl2→2LnCl3+3Fe (Ln - La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu)

Eu+FeCl2→EuCl2+Fe

Изменено пользователем SupFanat

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все таки добрались до зажигалок :lol:

Проще купить. Соли церия не такие уж дорогие.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все таки добрались до зажигалок :lol:

Проще купить. Соли церия не такие уж дорогие.

В Германии купить химические реактивы можно только через Интернет, иначе или магазинов нет, или допрашивают так что уже не хочется ничего покупать.

Что насчёт вымывания лантаноидов из сплавов с помощью расплавленного хлорида железа (II)?

Для получения хлорида железа (II) наверное придётся прокаливать оксиды железа в токе безводного хлористого водорода (вроде бы такие реакции входят в термохимические циклы по разложению воды - читал про реакцию Fe3O4+8HCl→3FeCl2+Cl2+4H2O, я так понял температура проведения этой реакции настолько высока, что хлорид железа (III) разлагается на хлорид железа (II) и хлор). Или металлическое железо в токе безводного хлороводорода: Fe+2HCl→FeCl2+H2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зачем так извращаться? Есть ионообменные смолы, есть соли производных фосфорной кислоты...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...