Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Stalker209

Синтез основного карбоната меди а-ля малахит

Рекомендуемые сообщения

В Википедии сказано, что гидроксид меди Cu(OH)2 с концентрированными растворами NaOH даёт Na2[Cu(OH)4]. Предполагаю, что высушенный Na2[Cu(OH)4] также растворяется в эвтектическом сплаве NaOH и KOH при температуре 170°C. Соединив растворы двух веществ в эвтектическом сплаве NaOH и KOH, можно ожидать реакции

2 Na2[Cu(OH)4] + Na2CO3 = (CuOH)2CO3 + 6 NaOH

Дает купрат, но раствор должен быть очень концентрированным и не совсем понятно как это сделать, проблема в том, что Cu(OH)2 в щелочных растворах весьма не стабилен и быстро распадается на окись меди. При его получении надо следить за щелочностью, иначе вместо гидроксида получается оксид. Возможно очень крепкая щелочь будет растворять оксид, но вот выделить из раствора купрат вряд ли удастся. Да и зачем это делать, добавляйте в свою эвтектику просто оксид и смотрите, что получается, я думаю просто купрат натрия с формулой Na2CuO2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да и зачем это делать, добавляйте в свою эвтектику просто оксид и смотрите, что получается, я думаю просто купрат натрия с формулой Na2CuO2.

Купрат не нужен. Он получается из CuO и NaOH с потерей воды. Этого допустить никак нельзя. Расчёт на то, что комплекс Na2[Cu(OH)4] возможно термически более стабилен, чем просто Cu(OH)2. Вместо двойной эвтектики можно использовать тройные эвтектики. К сожалению данных по ним найти не удалось. Но удалось найти ценный ресурс по фазовым диаграммам двойных смесей солей и гидроксидов: http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_Figs.htm. Из него следует, что эвтектика CsOH с NaOH имеет более низкую температуру, чем NaOH и KOH. Ещё ниже температура плавления у эвтектики CsNO3 и CsOH.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Купрат не нужен. 

Соединение Na2[Cu(OH)4] называется тетрагидроксокупрат натрия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Соединение Na2[Cu(OH)4] называется тетрагидроксокупрат натрия.

Ну это же не всё равно что Na2CuO2, хотя слво купрат в состав названия тетрагидроксокупрат входит. Не в названии дело, а в сути. Малахита (камня) когда-то было много. Сейчас он есть только в Африке. Значит надо научиться его делать. Тема важная с практической точки зрения.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну это же не всё равно что Na2CuO2, хотя слво купрат в состав названия тетрагидроксокупрат входит. Не в названии дело, а в сути. Малахита (камня) когда-то было много. Сейчас он есть только в Африке. Значит надо научиться его делать. Тема важная с практической точки зрения.

Синтезировать соединение соотутствующее по формуле малахиту -- это очень маленькая проблема. Вот синтезировать поделочный камень, малахит, со всей его текстурой, рисунком и сменой цветов -- вот это настоящая проблема.

8-plisovyy-malahit.jpg  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну может если он будет осаждаться из расплава солей и щелочей, то он таким и сформируется.

Как же, сформируется -- интересно, что его заставит иметь оолитовую структуру и разные цвета колец? Да и осаждение карбонатов из расплава, почему оно, собственно, должно происходить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да и осаждение карбонатов из расплава, почему оно, собственно, должно происходить?

Растворимость малахита в эвтектике NaOH-KOH наверно не безгранична и скорее всего зависит от температуры. При охлаждении скорее всего малахит будет выпадать из насыщенного раствора в эвтектике.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Растворимость малахита в эвтектике NaOH-KOH наверно не безгранична и скорее всего зависит от температуры. При охлаждении скорее всего малахит будет выпадать из насыщенного раствора в эвтектике.

А почему малахит? Почему не куприт, растворимость которого возможно в разы меньше, откуда возьмется вода? На воду гидроксида меди рассчитывать нельзя она будет потеряна.

Предположим такое уравнение NaOH + CuO + Na2CO3 = Cu(OH)2*CuCO3 + Na2O, но вряд ли оно возможно, что бы едкий натр отдал воду меди.

Тут возможно ожидать карбонат меди, но уж не основной карбонат.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×