qwertyty Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 17:19 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 17:19 (изменено) Помогите, пожалуйста! 1. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами водного раствора сульфата меди. 2. Два инертных электрода опущены в стакан с раствором, содержащим равные количества нитратов серебра, меди и цинка. В какой последовательности будет идти восстановление металлов на катоде? 3. Какая масса металла выделится на катоде при электролизе с инертными электродами расплава иодида кальция, если на аноде выделилось 570 г иода? 4. Электролизу подвергли 200г 18% водного раствора хлорида меди. После выделения на инертном аноде 2л газа(н.у.) процесс был прекращен. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? 5. В водный раствор сульфата меди поместили медные пластинки массой по 10г , и подключили к ним источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, служившую анодом, растворили в азотной кислоте, добавили к полученному раствору избыток гидроксида натрия и получили 2,45г осадка. Чему равна масса второй пластинки? Изменено 29 Апреля, 2011 в 17:19 пользователем qwertyty Ссылка на комментарий
Darius Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 18:24 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 18:24 y' timestamp='1304097541' post='455089']Помогите, пожалуйста! 1. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами водного раствора сульфата меди. СuSO4+H2O=H2SO4+Cu+O2 - суммарная реакция электролиза я думаю, то что проиходит на аноде и катоде вы справитесь Ссылка на комментарий
Darius Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 18:35 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 18:35 (изменено) 3. Какая масса металла выделится на катоде при электролизе с инертными электродами расплава иодида кальция, если на аноде выделилось 570 г иода? уравнение электролиза расплава иодида калия CaI2->Ca+I2 1) Находите n(I2) = 570г/M(I2) 2) n(I2) = n(Ca) 3) m(Ca)=n(Ca)*40г/моль Изменено 29 Апреля, 2011 в 19:02 пользователем Darius Ссылка на комментарий
cartrege Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 18:39 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 18:39 1) cuso4. на катоде из Cu и H2O берем медь. с анода из so4 и h20 берем воду. в итоге cu2+ +2e --> cu 0 K h2o=o2+h+ A 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2h2so4 2)AgNO3,Cu(NO3)2,zn(NO3)2 из всех солей на аноде будет восстанавливаться кислород. на катоде: Аg-в ряду напряжений после водорода и после меди Cu-после водорода zn-до водорода. следовательно, смотрим по ряду напряжений металлов:восстанавливаться сильнее будет сначала цинк, потом медь, а затем серебро. 3). cai2-->ca2+ + i- k: ca,h20 2h2o+2e--->h2+2oh- A:i,h2o 2i-2e-->i2 в итоге CaI2+2H2O=Ca(OH)2+2H2+I2 на катоде восстановился водород и Ca(OH)2, т.к нужен металл на катоде высчитываем по щелочи. М(I2)=127*2=254 M(Ca(OH)2)=40+32+2=74 решаем пропорцией: m(Ca(OH)2)=(74*570)/254=166грамм Ссылка на комментарий
qwertyty Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:03 Автор Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:03 спасибо огромное! Ссылка на комментарий
Darius Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:05 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:05 3). cai2-->ca2+ + i- k: ca,h20 2h2o+2e--->h2+2oh- A:i,h2o 2i-2e-->i2 в итоге CaI2+2H2O=Ca(OH)2+2H2+I2 на катоде восстановился водород и Ca(OH)2, т.к нужен металл на катоде высчитываем по щелочи. в условии электролиз расплава Ссылка на комментарий
cartrege Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:19 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:19 в этом случае тоже используется вода. Ссылка на комментарий
Darius Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:27 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:27 в этом случае тоже используется вода. Можно у вас поинтересоваться,что это за случай? Ссылка на комментарий
cartrege Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:43 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2011 в 19:43 Можно у вас поинтересоваться,что это за случай? хз Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 30 Апреля, 2011 в 04:04 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2011 в 04:04 хз Интересный вы человек! В электролизе расплава участвует только само вещество, воды нет, на то это и расплав Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти