Задачи на константу равновесия

[Pretoria]

Нежданно негаданно но химия дошла и до меня. Если тут кто нибудь есть помогите, с кусочком диплома.

CO + 2H₂ = CH₃OH

Смешение двух газов по 2 моля

 

t=600 K

p=300 атм

 

Найти константу равновесия.

 

Помогите решить. А не запутаться...

Изменено 23 Октября, 2012 в 12:26 пользователем Pretoria

[M_GM]

Нежданно негаданно но химия дошла и до меня. Если тут кто нибудь есть помогите, с кусочком диплома.

CO + 2H₂ = CH₃OH

Смешение двух газов по 2 моля

 

t=600 K

p=300 атм

 

Найти константу равновесия.

Необходимо найти ΔG этой реакции при указанной температуре. Далее Kp = exp(- ΔG/RT)

От давления константа равновесия не зависит.

[Pretoria]

Необходимо найти ΔG этой реакции при указанной температуре. Далее Kp = exp(- ΔG/RT)

От давления константа равновесия не зависит.

Да.

А для чего даны моли? ΔG - это свободная энергия гибса? Если ΔG=R^.T^.LnK. Что такое тогда R и K, если Т это температура в кельвинах. "Как найти энтропию образования углерода и водорода" так препод сказал. Давление влияет на смещение может быть, ведь CH₃OH все таки жидкость (как я помню)

Изменено 23 Октября, 2012 в 11:31 пользователем Pretoria

[KRAB-XIMIK]

 

Да.

А для чего даны моли? ΔG - это свободная энергия гибса? Если ΔG=R^.T^.LnK. Что такое тогда R и K, если Т это температура в кельвинах. "Как найти энтропию образования углерода и водорода" так препод сказал. Давление влияет на смещение может быть, ведь CH₃OH все таки жидкость (как я помню)

R - универсальная газовая постоянная. K - константа равновесия.

[Pretoria]

R - универсальная газовая постоянная. K - константа равновесия.

Так получается ΔG считается для каждого отдельного газа?

У меня кок раз таки и вопрос, как найти константу равновесия?!!

Изменено 23 Октября, 2012 в 12:36 пользователем Pretoria

[M_GM]

Необходимо найти ΔG этой реакции при указанной температуре. Далее Kp = exp(- ΔG/RT)

От давления константа равновесия не зависит.

ΔG - это ΔG реакции, может быть найдена по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - изменение энтальпии и энтропии в ходе реакции, рассчитываются по табличным данным. См решение типовых задач, пункт 11.1 и 11.3

 

Вот по этой формуле K_p = exp(- ΔG/RT) и находится константа равновесия, она обозначена здесь как K_p.

Изменено 23 Октября, 2012 в 14:18 пользователем M_GM

[yarik941]

ΔG - это ΔG реакции, может быть найдена по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - изменение энтальпии и энтропии в ходе реакции, рассчитываются по табличным данным. См решение типовых задач, пункт 11.1 и 11.3

 

Вот по этой формуле K_p = exp(- ΔG/RT) и находится константа равновесия, она обозначена здесь как K_p.

cкажите пожалуйста как найти здесь exp??? тоесть это я так понимаю логарифм, как он находится, высчитывается и т.п????

я нахожу ΔG для реакции при указанной температуре а что дальше???

[M_GM]

cкажите пожалуйста как найти здесь exp??? тоесть это я так понимаю логарифм, как он находится, высчитывается и т.п????

я нахожу ΔG для реакции при указанной температуре а что дальше???

exp это не логарифм, а экспонента, т.е. e (основание натурального логарифма примерно равное 2,72) возведенное в расчитанную вами степень. Функция exp есть среди математических функций Excel. На худой конец воспользуйтесь калькулятором на вашем компьютере (вид "Инженерный") там есть кнопка х^у, и возведите 2,72 в рассчитанную степень (- ΔG/RT)

[yarik941]

exp это не логарифм, а экспонента, т.е. e (основание натурального логарифма примерно равное 2,72) возведенное в расчитанную вами степень. Функция exp есть среди математических функций Excel. На худой конец воспользуйтесь калькулятором на вашем компьютере (вид "Инженерный") там есть кнопка х^у, и возведите 2,72 в рассчитанную степень (- ΔG/RT)

Спасибо большое

[Denis94]

Помогите пожалуйста!

 

Смешивают 0,08 моль/л SO2 с 0,06 моль/л O2. Реакция, уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) ↔2SO3(г) протекает в закрытом сосуде. К моменту наступления равновесия в смеси остаётся 20% первоначального количества SO2. Вычислите константу равновесия этой химической реакции.