Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.

Рекомендованные сообщения

Как можно перевести сульфид сурьмы в раствор, не используя при этом азотную, серную, и, по возможности, соляную кислоту? Из щелочей есть только Ca(OH)2.:)

Изменено пользователем Ivan96

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обычно сульфиды в воде гидролизируются до H2S и гидроксидов металлов

Это если соль растворима! А сульфид сурьмы - нет, вот в чём и проблема! Я пробовал вытеснять фосфорной кислотой, но не получилось. Попробовать уксусной, ведь все ацетаты растворимы?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как можно перевести сульфид сурьмы в раствор, не используя при этом азотную, серную, и, по возможности, соляную кислоту? Из щелочей есть только Ca(OH)2.:)

1. Попытайтесь нагреть с конц. соляной кислотой.

2. Обжечь на воздухе до перехода в окиси, потом растворить в соляной.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. Обжечь на воздухе до перехода в окиси, потом растворить в соляной.

У меня есть только очень разбавленная, не больше 5%. Нагревать придётся?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня есть только очень разбавленная, не больше 5%. Нагревать придётся?

 

Нет, такая не годится, гидролиз. Можно конечно попытаться перевести с помощью сульфида (или полисульфида, серная печень)

Sb2S3 + 3Na2S(конц.) = 2Na3[sbS3]

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это если соль растворима! А сульфид сурьмы - нет, вот в чём и проблема! Я пробовал вытеснять фосфорной кислотой, но не получилось. Попробовать уксусной, ведь все ацетаты растворимы?

Не обязательно - пример гидролиз сульфидов магния, алюминия и т.д.

С фосфорной и уксусной в обычных условиях реагировать не будет.

 

Как можно перевести сульфид сурьмы в раствор, не используя при этом азотную, серную, и, по возможности, соляную кислоту? Из щелочей есть только Ca(OH)2.:)

А соды тоже нет? Ca(OH)2+Na2CO3->2NaOH+CaCO3

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Растворить можно так:

Sb2S3+3H2O->90гр->Sb2O3+3H2S

2NaOH+Sb2O3+3H2O->2Na[sb(OH)4]

 

Sb2S3+NaOH->t->NaSbS2+NaSbSO+H2O

 

Еще можно попробовать до сурьмяной окислить.

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Растворить можно так:

Sb2S3+3H2O->90гр->Sb2O3+3H2S

2NaOH+Sb2O3+3H2O->2Na[sb(OH)4]

 

Sb2S3+NaOH->t->NaSbS2+NaSbSO+H2O

 

Еще можно попробовать до сурьмяной окислить.

А с сероводородом хорошая реакция! Мне как раз сероводород нужен!

А гидролиз идёт полностью?

Короче, мне главное - сурьму получить в итоге.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Иван с сурьмой будь осторожнее! Она так же как и мышьяк блокирует белки и ферменты! При обжиге сульфида образуется оксид, который полетит! Он ядовитый не по детски! Есть такой способ без ненужной возгонки:

Sb2S3 + NaOH("крот") + Н2О =(t)= Na3SbО4 + ...

2Na3SbО4 + 4КНС4Н4О6 (виннокислый кислый) =(сплавление)= 2Sb + 2K2CO3 + 3Na2CO3 + 4C + 7CO + 10H2O (+ примесь Na2SO4 от первой реакции)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...