Получение Cu(OH)2

[popoveo]

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

 

Насчёт сабжа: может его можно получить из CuOH?

Очень легко получить анодным растворением меди в растворе поваренной соли + любой кислородный окислитель. Подойдет и воздух, только его надо продувать, иначе получите в итоге красно-желтый мелкодисперсный осадок оксида меди (I). Электроды надо располагать близко. Плотность тока 5-10А/дм^2.

С аммиаком никакого осадка при приливании по каплям у меня не получилось.

Из CuOH можно получить окислением мокрого вещества воздухом, если не успеет развалиться до Cu2O.

Изменено 12 Мая, 2011 в 02:40 пользователем popoveo

[игла]

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

Гидроксид меди(II) можно получить из растворов CuSO₄, добавляя водный раствор аммиака (без избытка). При дальнейшем добавлении аммиака гидроксид меди(II) растворяется с образованием [Cu(NH₃)₄]SO₄, но не

[Cu(NH₃)₄](OH)₂, так как в растворе присутствует соль аммония:

Cu(OH)₂ + 2NH₄OH + (NH₄)₂SO₄ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

Причина в том, что [Cu(NH₃)₄](OH)₂ на первой стадии диссоциирует как сильное основание, а ионы NH₄⁺ связывают OH^- в малодиссоциирующее соединение. Если требуется получить [Cu(NH₃)₄](OH)₂, то необходимо предварительно отделить полученный осадок Cu(OH)₂ от раствора, промыть его и затем обработать аммиаком.

К сожалению, умозрительные заключения не всегда приводят к верным выводам. Обращение к источникам подтверждает правильность первоначальной информации (#1). Поэтому требуется внести коррективы в пост #7:

 

Так Cu(OH)₂ не получится.

Поэтому вместо этого уравнения будет следующее:

Cu₂(OH)₂SO₄ + 6NH₄OH + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

Но в конечном итоге получается один и тот же результат.

 

Ссылки на литературные источники:

 

С солями меди NH₄OH образует сине-зелёный осадок основных солей:

2CuSO₄ + 2NH₄OH = ↓Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

 

А.П. Крешков. Основы аналитической химии, изд. 3, т. 1, 1970, стр.279.

 

Полученную с раствором аммиака основную соль можно перевести в гидроксид действием щёлочи:

 

 

Н.Г. Ключников. Неорганический синтез, 1988, стр. 105.

 

Также из раствора CuSO₄ + NH₄OH (изб.) можно выделить [Cu(NH₃)₄]SO₄:

 

 

Там же, стр. 108.

 

PS. Из собственной практики: вместо спирта можно использовать ацетон.

Изменено 12 Мая, 2011 в 13:45 пользователем игла

[GoldHUMMER]

facepalm

Я прекрасно знаю что получается при смешивании медного купороса и аммиака (в избытке)! Не надо писать посты про аммиакат меди. Я именно спрашиваю: что получается при малом добавлении

И как получить гидроксид меди (II) без щёлочи

[игла]

facepalm

Я прекрасно знаю что получается при смешивании медного купороса и аммиака (в избытке)! Не надо писать посты про аммиакат меди. Я именно спрашиваю: что получается при малом добавлении

И как получить гидроксид меди (II) без щёлочи

Уважаемый GoldHUMMER, спокойнее!

Во-первых, я исправил ошибку в своём собственном посте, и на это не требуется спрашивать разрешения. Во-вторых, содержание постов предназначено для всех участников обсуждения, тем более, что однозначного мнения о протекающих реакциях, как Вы совершенно справедливо отметили выше, нет.

 

Теперь по существу. Выше указано, что гидроксид не получится, а получится осадок основного сульфата меди. При медленном добавлении аммиака он будет образовываться постепенно, при быстром - сразу. Таким образом, совсем без NaOH не обойтись, можно только уменьшить его расход за счёт замены аммиаком на стадии получения основной соли (см. синтез по Ключникову, пост #12).

Изменено 12 Мая, 2011 в 19:35 пользователем игла

[zerenverker]

a чeго сложного в ''добычe" щелочей нет: самое простое- достать гидроксид натрия: или купить средство "КРОТ" СОСТАВ: Гидроксид натрия, вода, или химически: Nа2СО3(Р-Р)+Са(ОН)2=СаСО3(ОСАДОК)+2NаОН(Р-Р)

[zerenverker]

a мeднaя соль-общeдоступный мeдный купорос, но нaдо прокaлить eго для того, чтобы удaлить 5 молeкул воды, и грeть до того кaк голубой порошок вeсь прeврaтится в бeлый порошок сeрнокислой мeди.

[aversun]

a мeднaя соль-общeдоступный мeдный купорос, но нaдо прокaлить eго для того, чтобы удaлить 5 молeкул воды, и грeть до того кaк голубой порошок вeсь прeврaтится в бeлый порошок сeрнокислой мeди.

 

А зачем их удалять?

[zerenverker]

можно и нe удaлять, онa нe помeшaeт, но всётaки можно и удaлить. Кому кaк нрaвится

[Nil admirari]

можно и нe удaлять, онa нe помeшaeт, но всётaки можно и удaлить. Кому кaк нрaвится

:blink:

[Kotto]

Есть голубоватый порошок неизвестного происхождения. В воде почти не растворяется, с аммиаком дает сине-голубое-фиолетовое окрашивание. Это однозначно гидроксид меди?