Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

масса растворенного вещества.


Гость Добрый кот

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если несложно кто-нибудь опишите алгоритм решения задачи.

В мерной колбе на 500 мл растворили неизвестное количество NaOH. На титрование 20 мл этого раствора потребовалось 23,5 мл 0,1025 н раствора H2SO4. Сколько г NaOH было в колбе?

Ссылка на комментарий
Если несложно кто-нибудь опишите алгоритм решения задачи.

В мерной колбе на 500 мл растворили неизвестное количество NaOH. На титрование 20 мл этого раствора потребовалось 23,5 мл 0,1025 н раствора H2SO4. Сколько г NaOH было в колбе?

 

По уравнению N1*V1=N2*V2 находим n(NaOH)=0,0235*0,1025=0,00240875 моль (в 20 мл аликвоты),

значит в 500 мл было n(NaOH)=0,00240875*500/20=0,06021875 моль. М(NaOH)=40 г/моль.

m(NaOH)=40*0,06021875=2,40875 (т.е. 2,4 г)

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...
  • 2 месяца спустя...
Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора,плотность которого равна 1,063 г/мл?

 

Тут все просто.

 

Масса раствора обьемом 750 мл с указанной плотность равна m=750*1.063 = 797.25 г

 

Ну и 10% от них = 79,725 г (масса хлорида)

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Пожалуйста, помогите с задачей.

 

Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 350г 9% раствора NA2SO3 ?

 

Заранее Спасибо.

Ссылка на комментарий
Пожалуйста, помогите с задачей.

 

Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 350г 9% раствора NA2SO3 ?

 

Заранее Спасибо.

масса растворенного вещества: 350*0,09=31,5 грамм

масса воды: 350-31,5=318,5 грамм

 

Эх химик...... да еще и от Бога...........

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...